Ответ:
n(H2SO4)=m(H2SO4)/M(H2SO4)=78.4/98=0.8 моль
n(N2)при нормальных условиях= V(N2)/Vm=11.2/22.4=0.5 моль
1. Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O; Выпадает осадок.
2. 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O;
3. 2KOH + SO3 = K2SO4 + H2O;
4. Ba(OH)2 + CO2 = BaCO3 + H2O. Выпадает осадок.
Дано
W1(HCL)=15%
р1(HCL)=1.075g/ml
V2(Ba(OH)2)=274ml
W2(Ba(OH)2=3%
р2(Ba(OH)2)=1.04g/ml
Найти V1(HCL)-?
Решение
Х гр 8.55 гр
2HCL+ Ba(OH)2--->BaCL2+2H2O
2*36.5 171
1)Находим массу раствора гидроксида бария
mppa(Ba(OH)2) = V2(Ba(OH)2)*р2(Ba(OH)2)=274*1.04=284.96g
2)mвва (Ba(OH)2)=mppa(Ba(OH)2)*W2(Ba(OH)2) / 100%=284.96*3 / 100=8.55g
3)Зная массу вещества гидроксида бария по уравнению реакции находим массу вещества соляной кислоты
M(HCL)=36.5 g/mol , M(Ba(OH)2)=171 g/mol
X / 73 = 8.55 / 171 X = 3.65g
4) Зная массу вещества соляной кислоты и плотность , находим обьем соляной кислоты
V(HCL)=mвва(HCL)*р2(HCL)=3.65*1.075=3.92мл
5) Находим обьем 15 % соляной кислоты
V1(HCL)=V(HCL)*100% / W1(HCL) = 3.92*100 / 15=26.1ml
ответ 26.1 мл
Дано:
m(р-ра этанола)=200г.
ω\%=40\%
C₂H₅OH
Vm=22,4л./моль
----------------------
V(H₂)-?
1. Находим массу этанола в 200г. его 40\% раствора:
m=ω\%×m(р-ра спирта)= 40\%×200г÷100\%=80г. этанола
2. Находим молярную массу этанола:
M(C₂H₅OH)=12×2+1×5+16+1=46г./моль
и количество вещества n в 46г./моль
n=m÷M n(C₂H₅OH)=m(C₂H₅OH)÷M(C₂H₅OH)=80г.÷46г./моль=1,37моль
3. Запишем уравнение реакции взаимодействия этанола с натрием:
2C₂H₅OH + 2Na ⇒ 2C₂H₅ONa + H₂
4. Анализируем уравнение реакции взаимодействия этанола с натрием: по уравнению реакции из 2моль этанола образуется 1моль водорода, значит если по условию задач 1,37моль, то образуется в два раза меньше моль водорода n(H₂)=1,37моль÷2=0.69моль
5. Находим объем водорода количеством вещества 0.69моль:
V=n×Vm V(H₂)=0.69моль×22,4л./моль=15,5л. водорода
6. Ответ: при взаимодействии 200г. 40\% этанола с натрием образуется 15,5л. водорода.
Думаю так:
Дано: Решение:
m(Na2O)=620 г Na2O+H2O=2NaOH
n(Na2O)=m/M=620/44=14
n(NaOH)=2n(Na2O)=2*14=28
m(NaOH)=n*M=28*31=868