Найдем массу 1л 10\% раствора NaOH:
m = 1000*1,109=1109г.
Найдем массу гидроксида натрия в 1 л 10\% растора:
m(NaOH) = 1109*0.1=110,9 г.
Примем плотность 1\%-ого раствора NaOH за 1 г/см3
тогда, масса 500 мл будет равна: 500*1,0 = 500г
Определим массу гидроксида натрия
содержащегося в этом растворе:
<span>m(NaOH)= m2 р-ра(NaOH<span>) ω2р-ра(</span>NaOH)= 500 ⋅0,01=5г</span>.
такая же масса гидроксида натрия
должна содержаться и в растворе с массовой долей 10\%
3.
вычислим массу раствора с массовой
долей гидроксида натрия 10\%:
<span>mр-ра= m(NaOH<span>)\ ωр-ра(</span>NaOH)= 5\0,1= 50г</span>. или 50/1,109 = 45,1 мл
Для приготовления 500мл. 1\%-ого раствора потребуется 45,1мл 10\%-ого раствора
CH3
CH3-CH-CH-CH2-CH3
OH CH3
C+2H2=CH4
2CH4-1500•=C2H2+3H2
C2H2+2H2(изб)=C2H6
1.
А) Al, Mg, Na
Б) Br, O, F
В) F, N, O
2.
MgCl₂ - связь ионная, N₂ - связь ковалентная неполярная, HBr - связь ковалентная полярная
₊₇N 1s²2s²2p³
3.
₊₈O¹⁶ Число протонов равно атомному номеру (заряду ядра) = 8,
число электронов в нейтральных атомах равно числу протонов = 8,
число нейтронов равно разности массового числа и порядкового номера: 16-8 = 8
₊₈O¹⁸ Число протонов равно атомному номеру (заряду ядра) = 8,
число электронов в нейтральных атомах равно числу протонов = 8,
число нейтронов равно разности массового числа и порядкового номера: 18-8=10
4.
CaO - основный оксид,
Ba(OH)₂ - основание,
SO₂ - кислотный оксид,
Ca(OH)₂ - основание,
HCl - кислота,
CO - нейтральный (несолеобразующий) оксид,
Na₂SO₄ - соль,
H₃PO₄ - фосфорная кислота,
CuCl₂ - соль,
FeCl₂ - соль,
5.
2 Cu + O₂ = 2 CuO - реакция синтеза, окислительно-восстановительная,
CuO + 2 HCl = CuCl₂ + H₂O - реакция обмена,
CuCl₂ + 2 NaOH = Cu(OH)₂ + 2 NaCl - реакция обмена,
Cu(OH)₂ + 2 HNO₃ = Cu(NO₃)₂ + 2 H₂O - реакция обмена,
2 Cu + O₂ = 2 CuO
0 +2
Cu - 2 e⁻ = Cu - окисление, восстановитель
0 -2
O₂ + 4e⁻ = 2 O - восстановление, окислитель
6.
Сначала образуется осадок гидроксида меди
CuSO₄ + 2 NaOH = Cu(OH)₂ ↓ + Na₂SO₄
Но в избытке гидроксида натрия осадок растворяется с образованием растворимого комплексного соединения - <span>тетрагидроксокупрата (II) натрия.</span>
Cu(OH)₂ ↓ + 2 NaOH = Na₂[Cu(OH)₄<span>]
</span>Поскольку по условиям задания щелочь дана в избытке, то осадок не образуется, масса осадка равна нулю.
2CH3CH2COOH + Cu(OH)2 = (CH3CH2COO)2Cu + 2H2O
наверно так
2 и 3 не знаю