BaSO4, степень окисления серы-(+6)
Na2SO3, степень окисления серы-(+4)
H2S, степень окисления серы-(-2)
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
m(HCl)=71*0.05=3.55 г
n(Hcl)=3.55/36.5=0.0973 моль
n(Al2O3)=10.2/102=0.1 моль
теперь находим избыток и недостаток по молям. для этого делим химические количества соляной кислоты и оксида алюминия на коэффициенты, которые рядом с ними стоят.
n(HCl)=0.0973/6=0.0162 моль
n(Al2O3)=0.1 моль
<u>0.1=x</u>
<u>1 =2</u>
x=0.2
n(AlCl3)=0.2 моль
m(AlCl3)=0.2*133.5=26.7г
1) Cl2O5, ZnO, Pb2O (но вообще свинец не проявляет степень окисления +1, может, опечатка, и в задании имелось в виду свенец(II), тогда PbO), Na2O
Ba(OH)2, Sn(OH)2, LiOH
FeSO4, NaNO3, Ba3(PO4)2
2) 2Al + 6HCl --> 2AlCl3 + 3H2 - реакция замещения
2Ba + O2 --> 2BaO - реакция соединения
Cu(OH)2 --> CuO + H2O - реакция разложения
2NaCl + ZnSO4 --> ZnCl2 + Na2SO4 - реакция обмена (была бы, но реакция не протекает!)
3) H2SO4 + ZnO --> ZnSO4 + H2O
H2SO4 + 2NaOH --> Na2SO4 + 2H2O
H2SO4 + Ca --> CaSO4 + H2
4) №11 - это натрий, початайте в учебнике
5) Br2 - c.o.0, связь ковалентная неполярная
NaCl - c.o.Na +1, Cl -1, связь ионная
LiF - c.o.Li +1, F -1, связь ионная
H2CO3 - c.o.H +1, C- +4, O -2, связь ковалентная полярная
6) 2S + 3O2 --> 2SO3
n(S)=50/32= 1.56 моль
n(SO3)= n(S)=1.56 моль
m(SO3)= 1.56*(32+16*3)= 124.8 г
7) Na3PO4 (соль), Na(простое вещество), NaOH (гидроксид), Na2O (оксид)
CaSO3 = Ca2+ + (SO3)2-, n CaSO3 = n Ca2+ = n (SO3)2- = 2√ПР = 5.657*10^-4 моль/л, раств-ь CaSO3 = 120*5.657*10^-4 = 678.84*10^-4 г/л;
V H2O (мин.), в кот-м раств-я 0.12 г CaSO3, = 0.12/678.84*10^-4 = 1.7677 л.
Ω(в-ва)= масса вещества/масса раствора х 100%