CH3-C(=O)-CH3+H2=CH3CH(OH)-CH3 восстановление кетона до вторичного спирта.
2HCL+Z=ZCL2+H2
Ar(H2)=2 г/моль
Mr(HCL)=2+35=37 г/моль
m(HCL)=500-(500*0,2)=400г
400г xл
2HCL+Z=ZCL2+H2
37*2 2
Составляем соотношение:
х==10(л)
Ответ:10л
<span>По уравнению получаем, что 4 моль (4 моль * 31 г/моль( это Mr(P) ) = 124 г) фосфора дают 3010 кДж энергии. Тогда для 31 г - х кДж.
Реши пропорцию:
124 г - 3010 кДж
31 г - х кДж
1) х = (31*3010) / 124 = 7525.5 кДж</span>
Fe2O3------------2Fe
160x--------------112x
FeO-----------------Fe
72y-----------------56y
160x+72y=37
112x+56y=28
x=0.0625
y=0.375
m(Fe2O3)=160*0.0625=10г
m(FeO)=72*0.375=27г
w(Fe2O3)=10*100%/37=27%
w(FeO)=27*100%/37=73%
3) а)2СН3Бр+2На->СН3-СН3+2НаБр
б)СН3-СН3 ->температура 400-600 градусов и в присутствии например Al2O3->Сн2=СН2+Н2
в)СН2=СН2+Н-ОН->СН3-СН2-ОН
г) реакция Лебедева (при нагревании, в присутствии катализаторов)
2СН3-СН2-ОН->СН2=СН-СН=СН2+2Н2О+Н2
д)СН2=СН-СН=СН2-> температура давление катализатор-> -(СН2-СН=СН-СН2)-
4)а)+Cl -> hv -> CH3-CH2-Cl
b)CH3-CH2-Cl+KOH/ch3cooh->CH2=CH2+KCl+H2O
c)C2H4+Br2/Aqua!!! Важно чтобы был именно водный раствор, иначе реакция не идёт->Br-CH2-CH2-Br
d)+KOH/ch3cooh->CH=-CH+2KBr+H2O
e) 3CH=-CH->Cакт, t~600*-> C6H6
5)a)CaC2+2H2O->Ca(OH)2+CH=-CH
b)3CH=-CH ->Caкт,t~600*->C6H6
c)C6H6+C2H5-Cl-> AlCl3-> C6H5-C2H5+HCl
d)дегидрирование в присутствии Al2O3 и нагревании
Однако я бы лучше так сделала:
Добавила галоген в присутствии света, затем КОН/спиртовой