1) NaOH+P2O5=Na3PO4+H2O
2) LiOH+K3PO4=Li3PO4+KOH
3) Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+H2O
N2 инертен в силу сильной связи в молекуле, но если реакция идёт - то он может проявлять как восстановительные свойства (реакция с кислородом), так и окислительные (образование нитридов металлов).
а) 3
Азотная кислота (HNO3) в любой концентрации проявляет свойства кислоты-окислителя, при этом азот восстанавливается до степени окисления от +5 до −3. Глубина восстановления зависит в первую очередь от природы восстановителя и от концентрации азотной кислоты. Как кислота-окислитель, HNO3 взаимодействует с с металлами, стоящими в ряду напряжений правее водорода; с металлами, стоящими в ряду напряжений левее водорода
Степень окисления азота равна +5
б) 1
Аммиак (NH3) - сильный восстановитель. Аммиак взаимодействует:
с кислородом (без катализатора);
с кислородом (в присутствии катализаторов Pt);
с галогенами;
с оксидами малоактивных металлов.
Степень окисления азота -3
в) 2
N2O5 - оксид азота (V), окислитель, так как степень окисления азота максимальная (+5)
г) 1
HNO2 - азотистая кислота, степень окисления азота равна +3 (может быть и окислителем, и восстановителем)
д) 3
<span>KCLO3+6HCL = KCL+3CL2+3H2O
</span>
CL(+5) +6е = CL(-) 1 восстановитель, процесс окисления
<span>2CL(-) - 2е =</span><span><span> CL2(0) 3 восстановитель, процесс окисления</span></span>
СН3-СН2-СН2-СН(С2Н5)-СН2-СОН
1) при повышении давления равновесие смещается в сторону уменьшения суммарного количества молей газов (в нашем случае слева 1 моль, справа 2 моль, Таким образом смещается влево)
2) при снижении температуры равновесие смещается в сторону экзотермической реакции (вправо)