Дано:
m(Na2SO4) = 14.2 г
Найти:
m(H2SO4)
∨NaOH)
Решение:
M(H2SO4) = 98 г/моль
M(NaOH) = 40 г/моль
M(Na2SO4) =142 г/моль
x1 г х2 г 14,2 г
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O
98 г 80 г 142 г
х1 = m(H2SO4) = 98*14.2/142 = 9.8 г
x2 = m(NaOH) = 80*14.2/142 = 8 г
∨(NaOH) = 8 г/40 г/моль = 0,2 моль
Ответ: масса серной кислоты - 9,8 г, количество щелочи - 0,2 моль
5 моль Х л
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2
n = 1 моль n = 1 моль
Vm = 22,4 л/моль
V = 22,4 л
5 моль Mg - Х л Н2
1 моль Mg - 22,4 л Н2
V(H2) = 5 * 22,4 /1 = 112 л
Дано:
V(CO)=89,6л
Vm=22,4л/моль
Решение:
n(СО)=V(CO)/Vm=89,6л/22,4л/моль=4 моль.
<span>рассчитайте сколько потребуется фосфорной кислоты для приготовление 300гр 12\% раствора
</span>m(H3PO4)=300×0,12=36г
РН раствора HCl будет ниже раствора HF той же концентрации, поскольку HCl - кислота более сильная, чем HF. Значит при диссоциации HCl в растворе будет больше ионов Н(+) (H3O(+)), соответственно рН = -lg[H(+)] будет ниже.