А)6HNO3+AL2O3=2AL(NO3)3+3H2O
Б)2HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+H2O
<span>CH3CH2CH2CH2 </span>
<span>\ </span>
<span>1) </span>OH
<span>бутанол-1</span>
<span><span>СН3-СН2-СН2-СНОН-СН3 </span>
<span>пентанол-2</span></span>
<span><span><span>CH3 </span>
<span>\ </span>
<span>CH3-C-CH3 </span>
<span>\ </span>
<span>OH </span>
<span>2-метилпропанол-2</span></span></span>
<span><span><span>2) <span>2СН3ОН + 2Na ---> 2CH3ONa + H2 </span>
<span>2CH3OH (t, H2SO4) ---> CH3-O-CH3 + H2O </span>
<span>2CH3OH + 3O2 ---> 2CO2 + 4H2O</span></span></span></span>
<span>
Реакция нейтрализации - это когда кислота и щелочь обмениваются ионами и взаимно нейтрализуют друг друга, Так что я думаю это ответ 5</span>
4Na + O₂ = 2Na₂O (основный оксид)
4Al + 3O₂ = 2Al₂O₃ (амфотерный оксид)
C + O₂ = CO₂ (кислотный оксид)
Гидроксид железа (III)
в скобках - римская цифра 3
Встрачаются старые и тривиальные названия: гидроокись железа, метагидроксид железа .
Метагидроксид железа — амфотерный гидроксид с преобладанием основных свойств. Светло-коричневый. При нагревании разлагается без плавления. Не растворяется в воде. Осаждается из раствора в виде бурого аморфного полигидрата Fe2O3 · nH2O, который при выдерживании под разбавленным щелочным раствором или при высушивании переходит в FeO(OH). Слабый окислитель и восстановитель. Спекается с Fe(OH)2. Промежуточный продукт при ржавлении железа. Применяется как основа желтых минеральных красок и эмалей, поглотитель отходящих газов, катализатор в органическом синтезе.