1) m(сахар)=15г
m(H2O)=85г
m(об.м)=15г+85г=100г
W%=(15г/100г)/100%=15%
2)m(соли)=200×0.15=30г
m(c)=30г-30г=0г отсюда и можно узнать что массовая доля в нём состоит 0%.
m(H2O)=200-30=170г
3) 100 г 10 процентный раствор - Это значит что у него 10 г соли в 100 г растворе.
Найдем общую массу соли
m(c)=10г+40г=50г соли
Теперь найдем общую массу раствора
m(p-p)=100г+40г=140г
W%=(50г/140г)×100%=35.71%
Структурная формула актуальна ток для ков связей O=O H-S-H
Сначала пишем уравнение реакции:
4P +5O2 = 2P2O5
Что надо найти:
V(O2) - ?
вспоминаем формулу:
V = Vm * n
По условию известно что фосфора было 31 г значит мы можем найти его кол-во:
n(P) = m/Mr = 31 / 31 = 1 моль
По уравнению смотрим как относятся коэффициенты фосфора к кислороду:
4/5 = 0,8
Значит кол-во вещества кислорода:
0,8 * 1 = 0,8 моль
Так как нам все известно для нахождения объема то:
V(O2) = Vm * n = 22.4 л/моль * 0,8 моль = 17.92 л
Ответ: 10 л кислорода не хватит для сгорания 31 г фосвора
В промышленности сульфат железа(III) получают прокаливанием пирита или марказита с NaCl на воздухе:или растворяют оксид железа(III) в серной кислоте:<span> </span>Безводный сульфат железа(III) — светло-желтые парамагнитные<span> очень гидроскопичные</span> кристаллы моноклинной сингонии, пространственная группа P21<span>/m, параметры элементарной ячейки </span>a<span> = 0,8296 нм, </span>b<span> = 0,8515 нм, </span>c<span> = 1,160 нм, </span>β<span> = 90,5°, Z = 4. Есть данные, что безводный сульфат железа образовывает орторомбическую и гексагональную модификации. Растворим в воде, не растворяется в эталоне</span><span>.
</span>