Раство́р — гомогенная (однородная)смесь, состоящая из частиц растворённого вещества, растворителя и продуктов их взаимодействия. «Гомогенный» — значит, каждый из компонентов распределен в массе другого в виде своих частиц, то есть атомов, молекул или ионов.[1].
Раствор — однофазная система переменного, или гетерогенного, состава, состоящая из двух или более компонентов.
Растворитель — компонент, агрегатное состояние которого не изменяется при образовании раствора. В случае же растворов, образующихся при смешении газа с газом, жидкости с жидкостью, твёрдого вещества с твёрдым, растворителем считается компонент, количество которого в растворе преобладает[1].
Молярная масса вещества = 3·29 = 87 г/моль.
n(вещества) = 8,7/87 = 0,1 моль
n(СО₂) = 11,2/22,4 = 0,5 моль
n(Н₂О) = 11,7/18 = 0,65 моль
n(С) = 0,5 моль
n(Н) = 1,3 моль
число атомов углерода = n(С)/n(вещества) = 0,5/0,1 = 5
число атомов водорода = n(Н)/n(вещества) = 1,3/0,1 = 13
m(C) = 5·12 = 60 г/моль
m(Н) = 1·13 = 13 г/моль
Остаток массы = 87 - 60 - 13 = 14 г/моль.
Следовательно, кислорода нет, есть один атом азота
C₅H₁₃N
Воспользуемся формулой:
w = m(в-ва)/m(р-ра)*100% выразим отсюда массу вещества:
m(в-ва) = w*m(р-ра) = 0,12*500г = 60г
Ответ: 60г соли содержится в 500г ее 12% раствора
Mr(Na2CO3) = 23*2+12+16*3 = 106 g/mol
Mr(Ca3(PO4)2) = 40*3+( 31+16*4)*2 = 310 g/mol
Mr(CuCL2) = 64+35.5*2 = 135 g/mol
Mr(H2SO4) = 1*2+32+16*4 = 98 g/mol
Mr(P2O5) = 31*2+16*5 = 142 g/mol
H2S сероводородная кислота
H2SO3 сернистая кислота
H2SO4 серная кислота
H2S= HS (-) +H(+)
HS(-) = S (2-) + H (+)
H2SO3 = HSO3 (-) + H(+)
HSO3 (-) = SO3 (2-) + H(+)
H2SO4 = HSO4 (-) + H(+)
HSO4 (-) = SO4 (2-) +H (+)
K2S сульфид калия
K2SO3 сульфит калия
K2SO4 сульфат калия
K2S = 2K (+) + S (2-)
K2SO3 = 2 K(+) + SO3 (2-)
K2SO4 = 2K + SO4 (2-)
KOH - гидроксид калия
KOH = K (+) + OH (-)