⊕ Ca --> CaO --> Ca(OH)₂ --> CaCO₃ --> Ca(HCO₃)₂ --> CO₂
1) Ca + O₂ = CaO₂
2) CaO + H₂O = Ca(OH)₂
3) Ca(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃ + H₂O
4) CaCO₃ + CO₂ + H₂O = Ca(HCO₃)₂
5) Ca(HCO₃)₂ =[t]= CaCO₃+H₂O+CO₂
⊕ CaO --> CaCO₃ --> CO₂ --> H₂CO₃ --> Na₂CO₃ --> NaCl
1) CaO + H₂CO₃ = CaCO₄ + H₂O
2) CaCO₃ =[t]= CO₂ + Н₂О
3) CO₂ + H₂O = H₂CO₃
4) H₂CO₃ + 2Na = Na₂CO₃ + H₂
5) Na₂CO₃ + HCl = NaCl + HCO₃
9-1) MnCl2 + 2KOH = Mn(OH)2↓(светло-розовый осадок) + 2KCl
Выпавший гидроксид марганца (II) очень легко окисляется до диоксида марганца:
2Mn(OH)2 + O2 = 2MnO2↓(бурый осадок) + 2H2O
Диоксид марганца является окислителем, вытесняет хлор из соляной кислоты:
MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
9-2) Лень считать) если нужно позарез, решу в комментариях или в личке)
9-3) Пусть оксид имеет формулу Ме2Ох, где Ме - неизвестный металл, х - натуральное число.
Уравнение реакции: Ме2Ох + хН2 = 2Ме + хН2О
Найдем количества оксида и воды:
v(Me2Ox) = 1,34 г : (2М + 16х) = 0,67/(М + 8х) моль (М - молярная масса Ме).
v(H2O) = 0,324 г : 18 г/моль = 0,018 моль.
По уравнению реакции, количества оксида и воды относятся как 1 : х. Имеем уравнение:
0,67/(М + 8х) : 0,018 = 1 : х, отсюда М = 29,22х.
При х = 2 М = 58,44 - близко к М(Ni).
Исходный металл - никель.
9-4) 1) 2KClO3 --(600°C)--> 2KCl + 3O2↑
2) KCl + H2SO4(конц.) --(t°)--> KHSO4 + HCl↑
3) Bа(ОН)2 + KHSO4 = BaSO4↓ + KOH + H2O
4) 2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O
5) S + O2 = SO2 (сжигание серы)
6) 2SO2 + O2 ⇄ 2SO3 (450°C, V2O5)
7) 2KOH + SO3 = K2SO4 + H2O
9-5) Объемная доля кислорода в воздухе - 21%. Пусть есть 1 л воздуха, в нем содержится 0,21 л О2. Добавим х л О2 так, чтобы объемная доля О2 в смеси стала 70%. Для этого решим уравнение:
(0,21 + x)/(1 + x) = 0,7, отсюда х = 1,633.
Значит на 1 л воздуха нужно 1,633 л кислорода.
Ответ:
Атомы большинства неметаллов имеют 4 и более электрона на внешней электронной оболочке, у атомов металлов же на внешней оболочке находится от одного до трех электронов. Поэтому атомы металлов в реакциях обычно теряют электроны и проявляют, таким образом, восстановительные свойства.
Объяснение:
В таблице , в верхнем левом углу H , и в правом углу , по диагонали отделены от металлов
Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂
Молярная масса цинка M(Zn) = 65 г/моль.
По уравнению реакции из 1 моль цинка образуется 1 моль водорода, т.е из 65 г/моль Zn получается 22,4 л водорода.
Из x г Zn получится 20 л водорода.
x=65 г/моль * 20 л / 22,4 л = 58, 04 г.
Потребуется 58,04 г цинка.