Х=0,75 * 0,5*32 / 12 = 1
у = 0,25 * 0,5 * 32 / 1 = 4
CH4
Чтобы найти эквивалентную массу<span> простого вещества, воспользуйтесь формулой:Mэкв = Mа/B, где Mэкв – масса эквивалента;Mа – атомная масса элемента; B – валентность.Например, согласно формуле эквивалентная масса натрия будет равна 22,99 г/моль, а двухвалентной серы – 32/2 = 16 г/моль и т.д. Для сложных веществ молярной массой эквивалента будет называться количество вещества, прореагировавшего без остатка с одним эквивалентом другого вещества, например, водорода</span>
Помните, что расчет этой величины для разных химических соединений имеет нюансы. Например, при вычислении эквивалентной массы оксидов – складывайте значения эквивалентных масс, составляющих соединение. Допустим, дан оксид цинка. Сначала считаете Mэкв (Zn) = 65/2 =32,5 г/моль. Потом - Mэкв (O) = 16/2 = 8 г/моль. Таким образом, получите эквивалентную массу<span> ZnO равную 40,5 г/моль. А рассчитать </span>массу<span> эквивалента кислоты можно, разделив ее молекулярную </span>массу<span> на количество атомов водорода, содержащихся в ней: Mэкв (H2SO4) = 98/2 = 49 г/моль и т.д.</span><span>
</span>
Привет! Сейчас решим
Для начала рассчитаем массу чистого натрия, без примесей. m(Na) = 24,15*0,95 = 22,94 г
Составим уравнение химической реакции и рассчитаем теоретический выход водорода.
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 Над натрием напишем его массу (22,94г), а под ним - молярную массу, не забыв умножить на коэф.2 перед формулой, итого 46. Над водородом ставим X, а под ним- молярный объем газа (22,4л). Считаем крест накрест
X = (22,94*22,4):46 = 11,17 л (теоретический выход)
Что бы вычислить долю выхода поделим объем фактический на объем теоритический.
w(H2) = 8,96:11,17 = 0,802 или 80,2%
Готово!
Ответ:
Объяснение:
1) 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2
2) NaOH + CO2 → NaHCO3
3) 2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2↑ + H2O
4) Na2CO3 + H2SO4 →Na2SO4+ CO2↑ + H2O
5) Na2SO4+ BaCI2 → 2Na CI + BaSO4↓
6) Na CI электролиз- → Na+ + CI-
- K │ Na+ + 1е → Na0