H₂CO₃ => 2H⁺ + CO₃²⁻ карбонат-ион
HBr => H⁺ + Br⁻ бромид-ион
HNO₂ => H⁺ + NO₂ нитрит-ион
100*5.4/100=5.4гAI
100*1.6/100=1.6г(Zn)
100*93/100=93г (Mg)
2AI + 6HCI = 2AICI3 + 3H2
54г________________67.2л
5.4г______________хл
х= 6.72л(Н2)
Zn + 2HCI = ZnCI2 + H2
65_______________22.4
1.6_______________x
x==0.55л
Mg +2HCI = MgCI2 + H2
24_______________22.4
93_______________x
x=86.8л
V(H2)=6.72 + 0.55 + 86.8=94.07л
2г_______22.4л
хг________94.07л
х=8.4г(водрод)
ответ: 8.4г и 94.07л выделяется водрод
Ответ D) Алюминий, так как он получается электролизом расплавов его солей, а в чистом виде в природе не существует , потому что является активным металлом.
А,В,Г,Б С+О2=СО2,
СО2+Н2О=Н2СО3
2КОН+Н2СО3=К2СО3+Н2О
Т.к. 1 дм3 = 1 л, переводим концентрацию в 0.02 моль/л.
Для расчета титра через молярную концентрацию есть формула:
T = 0.001Cm*M
1) HCl: M(HCl) = 36.5 г/моль, T = 0.001*0.02*36.5 = 0.00073 г/1 мл р-ра
2) Щавелевая безводная кислота: M = 90г/моль,T = 0.001*0.02*90 = 0.0018 г/1 мл р-ра
3) Щавелевая 2-х водная кислота: M = 126 г/моль,T = 0.001*0.02*126 = 0.00252 г/1 мл р-ра