W=m(в-ва)/m(р-ра)
пусть масса вещества будет равна х, а масса раствора - у, тогда из 0,15= х/у следует, что х=0,15*у
подставим в формулу W=m(в-ва)/m(р-ра) известные данные о 18%-ном растворе
0,18=(9+х)/(9+х+у)
т.к. мы выше выразили х, то мы подставляем его в это уравнение и решаем
0,18=(9+(0,15у))/(9+0,15у+у)
0,18=(9+0,15у)/(9+1,15у)
в итоге получается
0,057у=7,38
у=129,47 г.
1)CO=C-2;O-2.
MnO2=Mn-4;O-2.
Cl2O5=Cl-5;O-2.
CaCl=Ca-2;Cl-1.
2)FeO;H2O;P2O5;SO4.
3)2HCl+2Na=2NaCl+H2-- замещение
2Fe+3Cl=2FeCl3 --- састовление
2KClO3=2KCl+3O2 --- разложение
2CH4=C2H2+ H2
4)на 1 моль вещества будет: m(K)= 78г,
m(O)=16г. w(K)= 78÷94= 83%
5)формула реакции: 2Cu+ O2= 2CuO
находим НЮ (Cu)= 6,4÷63,5= 0,1моль, такое же количество и оксида меди , и из этого мы можем найти масу оксида -- 0,1 * 79.5=7,95г.
Валентность-это общие электронные пары,сколько общих электронных пар такая и валентность.Степень окисления у каждого вещества можно очень быстро выучить,степень окисления элементов можно найти в учебнике химии на последней странице в таблице растворимости!
А вообще можно так же грамотно сказать про степень окисления.Степень окисления определятся по структурной формуле,по сдвигу электронной плотность!
Многообразие органических соединений связано с уникальным свойством углерода образовывать цепочки из атомов углерода, что в свою очередь обусловлено высокой стабильностью (то есть энергией) углерод-углеродной связи. Связь углерод-углерод может быть как одинарной, так и кратной — двойной, тройной. При увеличении кратности углерод-углеродной связи возрастает её энергия, то есть стабильность, а длина уменьшается. Высокая валентность углерода — 4, а также возможность образовывать кратные связи, позволяет образовывать структуры различной размерности (линейные, плоские, объёмные).
m(HCl) = 6,02 * 10^24 / 6,02 * 10 ^ 23 = 10 г
m(O2) = 3,01 * 10 ^ 24 / 6,02 * 10 ^ 23 = 5 г
m(NO2) = 3,01 * 10 ^ 21 / 6,02 * 10 ^ 23 = 0,005 г
