HCl + Mg -> H2 + MgCl2
Na2O + H2O -> NaOH
MgSO4 + NaOH -> Mg(OH)2 + Na2SO4
SO3 + H2O -> H2SO4
2Al+3Cl2=2AlCl3
n(AlCl3)=n(Al)=0.3 моль
m(Al)=nM=0.3*27=8.1г
А)амфотерные
б)с HCl - основные; с NaOH - кислотные
в)растворение осадка; реакции соединения
г)Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
д)гидроксид алюминия способен взаимодействовать как с кислотами, так и с щелочами, что доказывает его амфотерность
Mg + CuSO4 ---> MgSO4 + Cu
1) <span>200 грамм раствора - 80 грамм вещества</span>
2) 80грамм вещества*63.5 молекулярная масса Cu : 159.5 молекулярная масса CuSO4=31,8грамм- масса меди
3)Количество вещества =31.8 :63.5 =0,5моль