3-4
4-1
5-3
6-2
7-3
8-1
9-4
10-1
11-2
12-2 и а
13- 4Na + O2--> 2Na2O
восст. окислит.
112 g. x g
KOH+HCl=KCl+H2O
1 моль. 1 моль
×56= × 74.5
56 г. = 74.5 г.
Х= 112×74.5
___________=149 г.
56
Попробую решить короче, через реакции:
1. Найдем массу фенола, которая вступила в реакцию с бромной водой:
хг 33,1г
С6H5OH+3Br=C6H2OHBr3+3HBr
94г 331г
х=94*33,1/331=9,4г(масса фенола)
2. Найдем массу эфира в смеси: 40г-9,4г=30,6г
3. Найдем массу щелочи, которая вступила в реакцию со смесью: 65,5*0,2*1,22=15,982≈16г
4. Найдем, сколько щелочи вступило в реакцию с фенолом:
9,4г хг
С6Н5ОН + NaOH = C6H5ONa + H2O
94г 40г
х=9,4*40/94=4г
5. Найдем, сколько щелочи прореагировало с эфиром: 16г-4г=12г
6. Найдем, сколько атомов углерода в молекулярной формуле фенола:
30,6 12
СₓH₂ₓ₊₁COOC₂H₅ + NaOH = CₓH₂ₓ₊₁COONa + C₂H₅OH
14ₓ+74 40
12(14ₓ+74)=30,6*40
168ₓ+888=1224
168ₓ=1224-888
х=2 - количество атомов углерода в формуле эфира.
У нас получился С₂Н₅СООС₂Н₅ - этиловый эфир пропановой кислоты
Уравнение
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
М(Cu(OH)2)=98г/моль
w=100\%-6\%=94\%=0.94
m(Cu(OH)2)=73.32г
М(CuSO4)=64+32+16*4=160 г/моль
Составляем уравнение.
получаем,что 73,32 \98 = x / 160
x = 73.32*160/98 = 120 г
селикоген, марганцовка + сахар + уголь