Привет! Сейчас решим
1. Сера в природе встречается в самородном виде, а также входит в состав сульфидов и сульфатов. Например, цинковая обманка – ZnS, FeS2 – пирит, Cu2S – медный колчедан.
2. Существует несколько аллотропных модификаций серы. Ромбическая представляется собой желтый порошок с tпл = 113 – наиболее устойчивая форма серы. При 96 градусах ромбическая сера превращается в моноклинную. Она уже представляет собой темно-желтые иглы. Если их расплавить и резко охладить, получим серу пластическую – коричневую резиноподобную массу. Она неустойчива и постепенно превратится в ромбическую серу, когда полностью остынет.
3. Сера более электроотрицательный элемент, по сравнению с металлами, поэтому она способна отнимать электроны у последних, приобретая отрицательную степень окисления. А вот галогены и кислород более электроотрицательны, чем сера. Поэтому, они уже у серы отнимают электроны, и возникает положительная степень окисления.
4. Составим уравнение химической реакции. S + O2 = SO2
Как видно из уравнения, для сжигания 1 моль серы требуется 1 моль кислорода. n(S) = 4:32 = 0,125 моль. n(O2) = 0,125 моль. V(O2) = 22,4*0,125 = 2,8 литра. V(возд) = 2,8:0,2 = 14 литров
5. Поскольку серы увеличивает свою степень окисления от -2 (H2S) до +6 (SO3), окислительные свойства растут, а восстановительные – снижаются. Наиболее сильный окислитель – SO3, восстановитель – H2S.
6. S + O2 = SO2 + 332,8 кДж. Из уравнения реакции видно, что при окислении 1 моль серы выделяется 332,8 кДж тепла. n(S) = 1:32 = 0,03125 моль. Q = 0,03125*332,8 = 10,4 кДж
7. Краткая схема представлена во вложении
Готово!
