Дано:
m (CO2) = 22 г
m (р-ра NaOH) = 20 г
w(р-ра NaOH) = 25 %
Найти: m(Na2CO3)
Решение:
1) найдем массу NaOH в 20 г 25%-ного раствора:
m(NaOH) = m(р-ра) ∙ w(р-ра) \ 100%
m(NaOH) = 20 г ∙ 25% \ 100% = 5 г
2) найдем вещество в недостатке:
5 г 22 г x г
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
80 г 44 г 106 г
n = m \М
n (2NaOH) = 5 \80 = 0,06 моль (недостаток)
n (CO2) = 22\44 = 0,5 моль (избыток)
3) найдем массу полученной соли (по недостатку):
5 г ---- x г
80 г ---- 106 г
х = 5 г ∙ 106 г\ 80 г = 6,6 г
Ответ: m(Na2CO3) = 6,6 г
H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl
2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3+CaCl2+2H2O
CuSO4+Na2S=CuS+Na2SO4
FeSO4+2KOH=K2SO4+Fe(OH)2
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
MgCO3+2HCl=MgCl2+CO2+H2O
Добавить Cu(OH)2. В глицерине будет ярко-синяя(возможно голубая) окраска маслянистого осадка. Гидроксид меди должен быть свежеприготовленный.
Химические свойства спиртов :
1) Реагируют с металлами до (H2)
2) Реакции с кислотами галогенов.
3) Дегидратация (внутри(CH3-CH2-OH=t>140C=CH2=CH2+H2O) и межмолекулярная(CH3-CH2-OH+CH3-CH2-OH=t<140C=C2H5-O-C2H5+H2O))
4) Реакция с оксидом меди(II)
R-CH2-OH+CuO=t=R-CHO+Cu+H2O
5) Окисление до кислот с помощью универсальных окислителей (H2SO4/P2O5/H3PO4)
6) Этерификация
7) Реакция Лебедева
2 С2H5OH=Al2O3\ZnO=CH2=CH-CH=CH2+H2+H2O
8) Глицерин способен присоединять щелочные и щелочноземельные металлы вместо водородов во всех 3-х группах.
9) Глицерин способен замещать 3 водорода в OH группах на группы NH2 при реакции с HNO3. Образуется тринитроглицерин.
O₂
1) Состав: Молекула кислорода O₂<span> состоит из двух атомов кислорода, связанных ковалентной неполярной связью.
</span>
2) Строение: Структура О₂: О = О
3) Свойства:
<span>1) Взаимодействие кислорода с неметаллами.
</span><span>2) Взаимодействие со сложными неорганическими веществами.
3) </span>Взаимодействие кислорода с металлами.
<span>4) Кислород является сильным окислителем, т.к. для завершения внешнего электронного уровня ему не хватает всего 2-х электронов, и он легко их присоединяет. </span>
4) Получение:
Кислород (O₂<span>) в лаборатории получают разложением перманганата калия </span>KMnO₄<span> (марганцовки)
</span>
5) Собирание:
Чтобы собрать газ, сосуд закрывают пробкой с газоотводной трубкой.
<span>Доказать наличие кислорода в сосуде, вносят в него тлеющую лучинку – она ярко вспыхивает.
</span>
6) Распознавание:
смотри пункт 5, предложение номер 2.
7) Применение:
В металлургии,
В медицине,
<span>В пищевой промышленности кислород зарегистрирован в качестве пищевой добавки E948,
</span><span>В химической промышленности,
</span><span>В сельском хозяйстве.</span>
