3 года назад

Составте уравнение реакции , с помощю которых можно осуществить :этанол-этаналь-уксусная кислота-ацетат натрия -уксусная кислота

1 ответ:

Olga Yu3 года назад

0 0

СH3-CH2-OH + CuO -> CH3COH + Cu + H2O
CH3COH + Ag2O -> CH3COOH + 2Ag
2CH3COOH + 2Na -> 2CH3COONa + H2
CH3COONa + HCl -> CH3COOH + NaCl

Читайте также

10 г технического нитрата свинца 2 нагрели, твердый продукт реакции обработали избытком раствора уксусной кислоты, после чего в

Richerd [251]

Реакции которые происходят в процессе:

Pb{NO3}2=PbO+2NO2+O2, PbO+2CH3COOH=Pb{CH3COO}2+H20, Pb2+ +S2-=PbS

Находим молярные массы нитрата свинца и сульфида свинца

М(нитрата)= 331 М(сульфида)=239 составляем пропорцию

331г нитрата образует 239г сульфида свинца, а 10г образует Хграмм сульфида

Х=7,22г теоретического осадка сульфида свинца, теперь считаем массовую долю

w=1.17/7,22*100%=16,2% от теоретичекого

0 0

4 года назад

Прочитать ещё 2 ответа

Вычислите pH раствора, в котором концентрация ионов ОН- (в моль/л) равна 1·10^-7 (-7 степень)

Светлана 9877 [26]

POH= -log[OH-]
pH= 14- POH

береш розчитываеш пох (кек =D) потом полученое число отнимаеш от 14, должно получится >>7
логаритм можно посчитать на научном калькуляторе или телефоне.

0 0

4 года назад

Какое количество компонентов входит в состав сырой нефти? а) 10 б) 50 в) около 100 г) около 1000

edmos [712]

Г около 1000 можеть быть я этого в тесте сделала

0 0

3 года назад

Прочитать ещё 2 ответа

Решите задачу: Масса оксида кальция,образававшегося при взаимодействии кальция с кичлородом,рава 5.6г.Определите массу кальция,в

Evgeny55

2Ca+O2=2CaO.
n(CaO)=m(CaO)÷M(CaO)=5.6÷(40+16)=5.6÷56=0.1 моль.
n(CaO)÷n(Ca)=2÷2 => n(Ca)=0.1 моль.
m(Ca)=n(Ca)×M(Ca)=0.1×40=4г.
Ответ: 4г

0 0