CaCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl + Ca(NO3)2
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4
Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + CO2 + H2O
Na2CO3 + 2HCl = Na2CO3 + CO2 + H2O
NaOH + HCl = NaCL + H2O\
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCL
CaCl2 + 2NaOH = Ca(OH)2 + 2NaCL
Бензол — простейший представитель ароматических углеводородов.
<span>Бензол — бесцветная жидкость с характерным запахом, т. пл. 5,5° C, т. кип. 80° C. Бензол хорошо растворим в спирте, эфире, хлороформе. Бензол сам хорошо растворяет жиры и масла, смолы, резину, алкалоиды. </span>
<span>Бензол получают из каменноугольной смолы, из коксового газа. Бензол горит, устойчив к окислителям (KMnO4). Вступает в реакции с Cl2, HNO3, H2SO4 с образованием продуктов замещения (С6Н5Cl, C6H5NO2, C6H5SO3H и др.) . </span>
<span>Бензол применяется в анилинокрасочной промышленности, в производстве фармацевтических препаратов, как сырье для получения синтетического каучука, пластмасс, в производстве взрывчатых веществ, как растворитель. </span>
<span>Бензол физиологически весьма активен, пары Бензола при высоких концентрациях действуют на центральную нервную систему. Жидкий Бензол сильно раздражает кожу.
</span>
<u>Дано: </u><em>смесь CuSO₄*5H₂O + FeSO₄*7H₂O</em>
<em>mсм. = 1,202 г</em>
<em>добавлен избыток ВаСl₂</em>
<em>m(BaSO₄) = 1,085 г</em>
<u>Найти</u><em>: w(CuSO₄*5H₂O) и w(</em><span><em>FeSO₄*7H₂O)</em>
<u>Решение: </u>
Поскольку у нас в условии смесь кристаллогидратов и надо будет найти их массовые доли, напишем реакции с ними:
</span>CuSO₄*5H₂O + ВаСl₂ = ВаSO₄↓ + СuCl₂ + 5H₂O
FeSO₄*7H₂O + ВаСl₂ = ВаSO₄↓ + FeCl<span>₂ + 7H₂O
</span> Каждый моль сульфата, находящегося в моле кристаллогидрата, дает моль осадка сульфата бария.
Молярные массы:
М(CuSO₄<span>*5H₂O) = 64+32+16*4+18*5 = 240 (г/моль)
М(</span><span>FeSO₄*7H₂O) = 56+32+16*4+18*7 = 278 (г/моль)
</span>М(Ва<span>SO₄) = 137+32+16*4 = 233 (г/моль)
</span> Пусть у нас Х молей пентагидрата сульфата меди и У молей <span>гептагидрата сульфата железа (II).
Масса </span><span>пентагидрата сульфата меди:
</span>m(CuSO₄*5H₂O) = М(CuSO₄<span>*5H₂O)*Х = 240Х
Масса </span><span>гептагидрата сульфата железа (II):
m</span>(FeSO₄*7H₂O) = М(<span>FeSO₄*7H₂O)*У = 278У
Масса смеси: mсм. = 240Х + 278У = 1,202 (г)
Масса сульфата бар</span>ия от реакции Х<span> молей </span>пентагидрата сульфата меди с избытком хлорида бария: m₁(ВаSO₄) = M(Ва<span>SO₄)*Х = 233Х
</span> Масса сульфата бария от реакции У молей гептагидрата сульфата железа (II) с избытком хлорида бария: m₂(ВаSO₄) = M(Ва<span>SO₄)*У = 233У
</span> Всего сульфата бария:
m(ВаSO₄) = m₁(ВаSO₄) + m₂(Ва<span>SO₄) = 233Х+233У = 233(Х+У) = 1,085 (г)
Составим и решим систему уравнений:
<em><u>1</u></em> {</span><span> 240Х + 278У = 1,202 (г)</span>
<span> <em><u>2 </u></em> {233(Х+У) = 1,085 (г)
</span> Из второго уравнения Х = (1,085/233) -У. Подставим его в первое
240(1,085/233) - 240У + 278У = 1,202
1,118 + 38У = 1,202
38У = 0,084
У = 0,00221 (моля). Это химическое количество гептагидрата сульфата железа (II)
Масса <span>гептагидрата сульфата железа (II):
m</span>(FeSO₄*7H₂O)<span> = 278У = 278*0,00221 = 0,614 (г)
</span>w(FeSO₄*7H₂O) = m(<span>FeSO₄*7H₂O)/mсм. = 0,614/1,202 = 0,511 = 51,1%
</span> Химическое количество <span>пентагидрата сульфата меди
</span>Х = (1,085/233) -У = 0,00455 - 0,0021 = 0,00245 (моля)
Масса <span>пентагидрата сульфата меди:
</span>m(CuSO₄*5H₂O) <span>= 240Х = 140*0,00245 = 0,588 (г)
</span>w(CuSO₄*5H₂O) = m(CuSO₄<span>*5H₂O)/mсм. = 0,588/1,202 = 48,9%
<u>Ответ:</u>48,9% </span>CuSO₄*5H₂O; 51,1% <span>FeSO₄*7H₂O</span>
Дано
V(C2H6) = 23.8 л = 23.8 дм3
Решение
n(C2H6) = V(C2H6) / Vm = 23.8 / 22.4 = 1.0625 моль
C2H6 + Cl2 = C2H5Cl + HCl
n(C2H5Cl) = n(C2H6) = 1.0625 моль
m(C2H5Cl) = n(C2H5Cl)M(C2H5Cl) = 1.0625 * (2 * 12 + 5 * 1 + 35.5) = 1.0625 * 64.5 = 68.53125 г
Ответ: 68.53125 г