Fe2O3 + 3 H2 = 2 Fe + 3 H2O
1) m(Fe2O3) = 100 г * 70% / 100% = 70 г (масса оксида железа в 100 г руды), кстати в системе СИ масса, измеренная в граммах, обозначается буквой г, а не буквами гр.
2)M(Fe2O3) = 2*56+3*16 = 112+48 = 160 г/моль
n(Fe2O3) = m(Fe2O3)/M(Fe2O3) = 70г / 160 г/моль = 0,4375 моль
3) по уравнению реакции: на 1 моль оксида железа приходится 3 моль водорода, следовательно, n(H2) = 3*n(Fe2O3), т.е. n(H2) = 3*0,4375 моль = 1,3125 моль
4) V(H2) = n(H2)*Vm; Vm - молярный объем , при нормальных условия 1 моль любого газа занимает объем, равный 22,4 литра, т.о. Vm = 22,4 л/моль
V(H2) = 1,3125 моль * 22, 4 л/моль = 29,4 л
Ответ: V(H2) = 29,4 л
Оксид марганца (IV) ускоряет реакцию разложения пероксида водорода (H2O2), но сам при этом не расходуется, его можно использовать многократно. Такие вещества, которые ускоряют скорость протекания реакции и сами при этом не расходуются и не входят в состав продуктов реакции, называются катализаторами.
Ответ:
Объяснение:
8.
а)
2Fe(OH)₃+3H₂SO₄=Fe₂(SO₄)₃+6H₂O
2Fe(OH)₃+6H⁺+3SO₄²⁻=2Fe³⁺+3SO₄²⁻+6H₂O
2Fe(OH)₃+6H⁺=2Fe³⁺+6H₂O
б)
Mg(NO₃)₂+2KOH=Mg(OH)₂↓+2KNO₃
Mg²⁺+2NO₃⁻+2K⁺+2OH⁻=Mg(OH)₂↓+2K⁺+2NO₃⁻
Mg²⁺+2OH⁻=Mg(OH)₂↓
в) K₂CO₃+ BaCI₂=BaCO₃↓+2KCI
2K⁺+CO₃²⁻+Ba²⁺+2CI⁻=BaCO₃↓+2K⁺+2CI⁻
CO₃²⁻+Ba²⁺= BaCO₃↓
г)
BaCO₃+2HCI=BaCI₂+CO₂↑+H₂O
BaCO₃+2H⁺+2CI⁻=Ba²⁺+2CI⁻+CO₂↑+H₂O
BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O
1. Fe2(SO4)3+6NaOH= 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4
2. 2Fe(OH)3= Fe2O3 + 3H2O
3. Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
4. FeCl3 + 3KOH = Fe(OH)3 + 3KCl
