<span>0.5 N2 + 1.5 H2 = NH3<span>
</span><span>n (N2) = 3/22.4*0.5 = 0.27 мол</span><span>
</span><span>n (H2) = 10/22.4*1.5
= 0.3 мол</span></span><span><span>Следовательно </span>H2 в избытке. Расчёт
введем через n (N2):</span><span>n (N2) = n (NH3) = 0.27 мол</span>
V(NH3) = n (N2) * V0<span> = 0.27*22.4=6.048л аммиак</span>
А) 2Mg+O2=2MgO
во втором не надо
В) 2КClO3=2KCl+3O2
В четвертом не надо
m (Al2(SO4)3)=m(p-pa)*ω(Al2(SO4)3)/100\%=68,4 г * 0,08=5,472г
Решение:
M(Al2O3)=27*2+3*16=54+48=102г/моль
w(Al)=54/102=0.529=53%
Ответ:53%
m(CaCl2)=200*3/100=6гр
w(CaCl2)=m(CaCl2)/m(р-ра)*100%=16/210*100=7.62%
m(CaCl2)=6+10=16гр
m(р-ра)=210гр
Ответ:7.62%