<em>Приветствую!</em>
<em>А) </em><span><em>2Al(окислитель) + 3Br</em></span><em>₂(восстановитель)</em><span><em> =2 AlBr</em></span><em>₃</em>
<em>Б) CuO + H₂(восстановитель) =Cu(окислитель) + H₂</em><span><em>O </em>
<em>В) </em></span><span><em>Zn(окислитель) + 2HCl = ZnCl₂ + H₂(восстановитель)</em>
<em>Г) Si( окислитель) + F</em></span><em>₂(восстановитель) = SiF₄</em>
<em>Удачи!)</em>
CrO3+2NaOh(разбавл)---Na2CrO4+H2O
2NaCrO4+H2SO4---Na2Cr2O7+Na2SO4+H2O
Na2Cr2O7+6KI+7H2SO4---3I2+Cr(SO4)3+ 4K2SO4+7H2O
W=n*Ar*100%/Mr
Ar(N)=14 Mr(KNO3)=101 Ar(K)=39
W(N)=14*100/101=13,86%
W(K)=39*100/101=38,6%
<span>гексан относится к классу алканов, для них характерны реакции замещения
Например,
</span><span>CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3 + Cl2 = CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2Cl + HCl реакция галогенирования , получается хлоргексан</span>
Неметаллические свойства ярче выражены у фосфора, чем у сурьмы поскольку фосфор в периодической системе в 5 группе выше,чем сурьма, соответственно и окислительные свойства фосфина выше, чем арсина.