Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
Al(OH)3 + 3H(+) + 3Cl(-) = Al(3+) + 3Cl(-)+ 3H2O
Al(OH)3 + 3H(+) = Al(3+) + 3H2O
Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2H2O
Ba(2+) + 2OH(-) + 2H(+) + SO4(2-) = BaSO4 + 2H2O
1)Ba+2H2O=Ba(OH)2+H2; 2) 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O; 3) 2H3PO4+3Ba(OH)2=Ba3(PO4)2+6H2O; 4)P2O5+3H2O=2H3PO4; 5) 3BA+2P=Ba3P2; 6) 2Al+3Br=Al2Br3; 7) 2Mg+O2=2MgO; 8) 6K+N2=2K3N.
CH3-C-CH2-CH2-CH3----> над углеродом (жирным выделен) вверх пойдет СH3 (метил), а вниз пойдет Cl.
<span>4Si+2CL2=SiCL4
</span><span>CO2+2C=2CO
</span><span>2Fe+3CL2=2FeCL3</span>
Строение карбонильной группы C=O<span>Свойства альдегидов и кетонов определяются строением карбонильной группы >C=O.</span><span>Атомы углерода и кислорода в карбонильной группе находятся в состоянии sp2-гибридизации. Углерод своими sp2-гибридными орбиталями образует 3 σ-связи (одна из них – связь С–О), которые располагаются в одной плоскости под углом около 120° друг к другу. Одна из трех sp2-орбиталей кислорода участвует в σ-связи С–О, две другие содержат неподеленнные электронные пары.</span><span>π-Связь образована </span>р-электронами атомов углерода и кислорода.
<span>Связь С=О сильно полярна. Ее дипольный момент (2,6-2,8D) значительно выше, чем у связи С–О в спиртах (0,70D). Электроны кратной связи С=О, в особенности более подвижные π-электроны, смещены к электроотрицательному атому кислорода, что приводит к появлению на нем частичного отрицательного заряда. Карбонильный углерод приобретает частичный положительный заряд (см. распределение зарядов).</span><span>Поэтому углерод подвергается атаке нуклеофильными реагентами, а кислород - электрофильными, в том числе Н+.</span><span>В молекулах альдегидов и кетонов отсутствуют атомы водорода, способные к образованию водородных связей. Поэтому их температуры кипения ниже, чем у соответствующих спиртов. Метаналь (формальдегид) – газ, альдегиды С2-C5 и кетоны С3-С4 – жидкости, высшие – твердые вещества. Низшие гомологи растворимы в воде, благодаря образованию водородных связей между атомами водорода молекул воды и карбонильными атомами кислорода. С увеличением углеводородного радикала растворимость в воде падает.</span>