3 года назад

Уровняйте следующие реакции , раставив коэффиценты: 1)C+H2=CH4; 2)HgO=Hg + O2 ; 3) FeO+H2 =Fe+ H2O; 4) KOH +H2 = K2SO+ H2O

Знания

Химия

1 ответ:

tanechka19953 года назад

0 0

1) C + 2H2 = CH4
2) 2HgO = 2Hg + O2
3) FeO + H2 = Fe + H2O
4) Тут ошибка в уравнении. В левой части тоже должна быть S.

Читайте также

Помгитеее надо написать уравнения диссоциации следующих веществ . А) нитрата калия , карбоната калия , хлорида магния , гидрокс

OlyaP [7]

Последнее не диссоциирует, т.к не растворим в воде

0 0

4 года назад

Смешали кислоту массой 27,5 г и соль массой 10,7 г. Найти массовую долю соли в растворе

Андрей- Андреев

Дано: Решение

mк = 27,5г w = mс / mр * 100%

mс = 10,7г mр = mк + mс

------------------ w = mc / (mк + mc) * 100%

w - ? w = 10,7г / (27,5г + 10,7г) * 100% = 28%

Ответ: w = 28%

0 0

1 год назад

Дописать реакцию и уровнять (ОВР)N2O+H2SO4+KMnO4→NO+…

НатальяK

5N2O+3H2SO4+2KMnO4→10NO+2MnSO4+K2SO4+<span>3H₂O</span>

0 0

4 года назад

Метод электронного баланса KMnO4+K2SO3+H2SO4=MnSO4+H2SO+H2O

Dimma007

KMnO4+K2SO3+H2SO4= MnSO4+K2SO4+H2O.

S+4 - 2e = S+6 окисление,
Mn+7 + 5e = Mn+2 восстановление.

0 0

2 года назад

1.Сколько литров воздуха, содержащего 78 % азота, потребуется для получения 100 литров аммиака? 2.Какую массу нитрида алюминия

Sliva [168]

1) N2+3H2=2NH3
1 моль 2 моль
V=100*1:2=50 л
50---78%
Х------100% воздуха
Х=50*100:78=64 л

2) ?
3) NH3 + HNO3 = NH4NO3
n(NH3) = V/Vm = 28/22,4 = 1,25 моль
m(HNO3) = m(p-pa)xW(HNO3) = 400x0,24 = 96 г
n(HNO3) = m/M = 96/63 = 1,52 моль
в недостатке NH3, по его количеству рассчитываем массу NH4NO3
n(NH4NO3) = n(HNO3) = 1,25 моль
m(NH4NO3) = nxM = 1,25x80 = 100 г
массовая доля выхода равна W(NH4NO3) = m(практ.)/m(теор.) = 90/100 = 0,9 или 90%
4) ?

0 0

3 года назад