Задать вопрос!

Задать вопрос!

Все категории

Ольга Яковлевна Г... [7]

3 года назад

14

ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА.

ОЧЕНЬ СРОЧНО.ОЧЕНЬ НУЖНО!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!

1 ответ:

lanusik [126]3 года назад

0 0

Я думаю, что 4
там валентность азота равна 2 и серы тоже

Читайте также

. Гидроксид алюминия реагирует с каждым из двух веществ1) H2SO4 и CO22) KCl и K2SO43) HCl и NaOH4) CuSO4 и Cu(OH)2Железо вступае

Арбузников [7]

1 ответ: 1 (т.к. Al(OH)3 - нерастворимое в воде основание и реагирует только с кислотами)

0 0

4 года назад

Какая масса осадка образуется при взаимодействии 200г раствора бария хлорида с массовой долей 20%, при взаимодействии серной кис

Qwerti

Решение в фото. Если что-то не понятно – спрашивай

0 0

3 года назад

Закончить уравнения реакций,для окислительно-восстановительных-составить электронный и электронно-ионный баланс.1)H2SO4(конц)+Zn

shaaadyy

1)5H2SO4+4Zn=H2S+4ZnSO4+4H2O

0 0

4 года назад

в воде растворили 28,4г. оксида фосфрора (5) получили 36г h3po4. Рассчитайте выход кислоты из теоретически возможного 91,8

komo

M(P2O5)=28.4г
m(H3PO4)=36г
P2O5+3H2O=2H3PO4
n(P2O5)=m/M=28.4/142=0.2 моль
n(P2O5)=2n(H3PO4)
n(H3PO4)=0.4 моль
m(H3PO4)=n*M=0.4*98=39.2 г(это масса теоретическая)
Расчитаем выход кислоты:
выход=m(практ.)/m(теорет.)=36/39.2=0.918 или 91.8%

0 0

4 года назад

Ребят, помогите с задачей. Вычислите массу осадка, образующегося при взаимодействии 227 грамм 46\% раствора нитрата бария с суль

Лера Фостер [18]

Дано
m(ppa Ba(NO3)2)=227 g
W(Ba(NO3)2)=46 \%
-----------------------------
m(BaSO4)-?
m(Ba(NO3)2) = 227*46\%/100\% = 104.42 g
104.42 Xg
Ba(NO3)2+K2SO4-->BaSO4+2KNO3
261 233
M(Ba(NO3)2)= 261 g/mol M(BaSO4)= 233 g/mol
X= 104.42 * 233 / 261 = 93.22 g
ответ 93.22 г

0 0

1 год назад