Оксиды:SO2,N2O5
SO2 - оксид серы(IV)
N2O5 - оксид азота(V)
Соли:FeCl3, Na2S, Cu(NO3)2, Al2(SO4)3,CaCO3, K2SiO3
FeCl3 -хлорид железа(III)
Na2S - сульфид натрия
Cu(NO3)2 -нитрат меди(II)
Al2(SO4)3 - сульфат алюминия
CaCO3 - карбонат кальция
K2SiO3 - силикат калия<span />
Обозначим искомый металл символом Ме. Чтобы было проще считать, примем, что это двухвалентный металл. Каждой соли возьмем по 1 молю. Итак, имеем по 1 молю MeSO4, Me(NO3)2, MeCO3. Масса кислотных остатков равна 96+2*62+60=280 г. Они составляют 70 %. Значит масса солей равна 280/0,7=400 г, а масса металла равна 400*0,3=120 г. Так как солей 3 моля, значит и металла 3 моля. Тогда масса 1 моля металла равна 120/3=40 г. Это кальций, т. е Ме=Са. Масса трех молей оксида кальция (СаО) равна 56*3=168 г. Значит суммарная масса газообразных продуктов, образующихся при разложении 3 молей солей равна 400-168=232 г. Убыль массы в эксперименте равна 46,4 г, т. е в 5 раз меньше. Значит и каждой соли для прокаливания взято в 5 раз меньше, т. е. по 0,2 моля.
<span>Значит смесь состояла из 136*0,2=27,2 г CaSO4, 164*0,2=32,8 г Ca(NO3)2 и 100*0,2=20 г CaCO3.</span>
а)
б)промышленное
в)жидкий водород
г)восстановление метеллов
1) Ур-я р-ий: а) CaCO3 = CaO (M = 56 г/моль) + CO2 (M = 44 г/моль) и б) Cu(NO3)2 = CuO (М = 80 г/моль) + 2NO2 (М = 46 г/моль) + 0.5O2 (М = 32 г/моль);
2) М газовой смеси 21.647*2 = 43.294 г/моль; пусть обр-сь х моль CO2 массой 44*х г, у моль O2 массой 32*у г и 4*у моль NO2
массой соот-но 46*4*у = 184*у г, тогда пол-м выр-е для отн-й плотности 44*х+216*у/(х+5*у) = 43.294, откуда х = 1 моль, а у = 1.5 моль;
3) в соот-ии с 1а) обр-сь 1 моль CaO массой 56 г, а в соот-ии с 1б) - 1.5*2 = 3 моль CuO массой соот-но 80*3 = 240 г; т.о. м.д. CaO сос-т (56/(56+240))*100 = 18.92%, а м.д. CuO соот-но (240/(56+240))*100 = 81.08%.
Метана с воздухом 1:10, а с кислородом 1:2.