Высшая степень окисления равна номеру группы, в которой находится элемент, низшая определяется разностью (8 - №группы), начиная с 4 группы.
Возьмём объём воды = один литр, тогда по условию в одном литре воды растворится 40 литров SO2
m(H₂O) = p*V = 1.0 г/мл * 1000 мл = 1000 г.
n₁(SO₂) = 40 л/22,4 л/мол = 1,785 моль
m₁(SO₂) = n*M = 1,785 * 64 г/моль = 114,24 г.
m(p-pa) = 1000 г. + 114,24 г. = 1114,24 г.
n₂(SO₂) = 1,785 моль *30% : 100% = 0,5355 моль -- количества SO2, прореагировавшего с водой
SO₂ + H₂O = H₂SO₃
n(SO₂) = n(H₂SO₃) = 0,5355 моль
m(H₂SO₃) = n*M = 0,5355 моль * 82 г/моль = 43,91 г.
ω(H₂SO₃) = 43,91 г. : 1114,24 г. * 100% = 3,94% -- по таблице находим плотность дл 4% раствора сернистой кислоты = 1,0221
V(p-pa) = m/p = 1114,24г. : 1,0221 = 1090 мл = 1,09 л.
С(М) = n/V(p-pa) = 0,5355 моль : 1,09 л. = 0,49М
n₂(SO₂) = 1,785 моль - 0,5355 = 1,2495 моль -- количество молей SO₂, не прореагировавшего с водой
m₂(SO₂) = 1,2495 моль * 64 г/моль = 80 г.
ω(SO₂) = m(SO₂)/m(p-pa) * 100% = 80 г. : 1114,24 г. * 100 % = 7,18%
Задача №2
Пропустим смесь газов через воду
SO2 + H2O = H2SO3
образовавшуюся кислоту оттитруем NaOH индикатором фенолфталеином до появления малиновой окраски:
2NaOH + H2SO3 = Na2SO3 + 2H2O
б) кислород определяем методом Винклера
МnCl2 + 2NaOH = Mn(OH)2 + 2NaCl
2Mn(OH)2 + O2 = 2MnO2 + H2O
MnO2 + 6HI = 2I2 + MnI2 + 3H2O
выделившийся йод оттитровываем раствором тиосульфата натрия + индикатор крахмал до появления синей окраски
I2 + 2Na2S2O4 = 2NaI + Na2S4O6
3) азот определяем по разнице объёмов:
V(N2) = V(смеси) - V(SO2) - V(O2)
1)
2Na+2H2O=2NaOH+H2
2K+2H2O=2KOH+H2
2)
CaCO3=(t)=CaO+CO2
CaO+H2O=Ca(OH)2 - гашенная известь
Задача решается с конца.Найдем кол-во вещ-ва извести
n(Ca(OH)2)=14,8/74=0,2 моль = n(CaO)=n(CaCO3)
m(CaCO3)=0,2 моль * 100=20 г
Ответ:Необходимо 20 г известняка
C6H12O6=2C2H5OH+2CO2
n(C6H12O6)=2000/180=11,11 моль
m(C2H5OH)=11,11 * 2 * 46= <span>1022.12 граммов</span>
<span>m выхода (C2H5OH)=<span>1022.12*0,95=<span>971.014 граммов</span></span></span>
Ответ:
n₁(Mg)=0,125моль
m(Mg)=3г.
Объяснение:
Дано:
m(S)=4г.
-----------------------------
n₁(Mg)-? m(Mg)-?
Решение:
1. Определим молярную массу серы:
M(S)=32г./моль
2. Определим количество вещества серы в 4г.:
n(S)=m(S)÷M(S)=4г.÷32г./моль=0,125моль
3. Запишем уравнение реакции:
Mg + S= MgS
а) по уравнению реакции количество вещества:
n(S)=1моль n(Mg)=1моль
б) по условию задачи количество вещества:
n₁(S)=0,125моль n₁(Mg)=0,125моль
4. Определим молярную массу :
M(Mg)=24г./моль
5. Определим массу количеством вещества 0,125моль :
m(Mg)=n₁(Mg)×M(Mg)=0,125моль×24г./моль=3г.
6. Ответ: для полного соединения с 4г. серы необходимо взять магний количеством вещества 0,125моль и массою 3г.