Mg•(L/2)cos30=FL.
<span>mgcos30=2F. </span>
F=0,5mgcos30.
F=0,5•30•10•0,866=130 (H)
<span>Если перпендикулярно, то </span>
<span>mg(L/2)cos30=FLcos30. </span>
<span>F=mg/2=150 H </span>
Электролиз AgNO3
Анодный процесс
Соль AgNO3 образована слабым (нерастворимым в воде) основанием и сильной кислотой. В водном растворе нитрат серебра подвергнется гидролизу
AgNO3 + Н2О = AgOH↓ + HNO3
Ag^(+) + Н2О = AgOH↓ + H^(+) (рН ≤ 7)
Следовательно, мы имеем электролиз с инертным анодом в кислой среде. Следовательно, на аноде могут протекать два процесса – электрохимическое окисление воды с выделением кислорода и окисление аниона. Однако, поскольку в растворе находятся анионы NO3^(-), в которых азот имеет высшую степень окисления, то дальнейшее окисление аниона невозможно. Следовательно, в растворе будет протекать электрохимическое окисление воды.
Анод (+) 2Н2О – 4е = О2↑ + 4Н^(+) (рН ≤ 7)
Катодный процесс
Поскольку серебро Ag в электрохимическом ряду напряжений стоит после водорода, то на катоде будут восстанавливаться ионы серебра Ag^(+).
Катод (-)Ag^(+) + e = Ag
Тогда суммарный процесс окислительно – восстановительной реакции, протекающей при электролизе раствора нитрата серебра
2Н2О – 4е = О2↑ + 4Н^(+) | 1 - окисление
Ag^(+) + e = Ag | 4 - восстановление
<span>4AgNO3 + 2H2O = 4Ag + О2↑ + 4HNO3 </span>
Через длину и сечение проводника ты можешь узнать ТОЛЬКО его сопротивление! Для определения напряжения тебе потребуется закон Ома, если, конечно, проводник не помещён в магнитное поле и в нём не наводится ЭДС.
<span>Сопротивление проводника: R=p*l / s, где p- удельное сопротивление материала проводника (ом*м/кв. мм) , l- длина проводника в метрах, s- сечение проводника в кв. мм</span>
Сходство- частота одинакова
отличие- тембр
