<span>Процесс распада электролита на ионы называют:
В) диссоциацией
2. Лампочка прибора для проверки электропроводимости загорится в растворе:
Г) поваренной соли
3. Вещество, при диссоциации которого образуются катионы водорода и анионы кислотного остатка: Б) кислота
4. Катионы металла и гидроксид-анионы образуются при диссоциации:
В) гидроксида кальция
5. Если степень диссоциации α равна 1, то в растворе вещество существует:
Б) в виде ионов
6. Сильным электролитом является: А) NaOH
7. На третьей ступени диссоциации фосфорной кислоты образуются:
Г) H+ и PO4 3-
8. К выпадению осадка приводит взаимодействие пары ионов:
В) Sn2+ и OH-
9. Пять ионов образуются при диссоциации: Г) Al2(SO4)3
10. Необратимо протекает реакция ионного обмена между растворами:
Б) H2SO4 и BaCl2
11. Сокращенному ионному уравнению Н+ + ОН- → Н2О соответствует взаимодействие между:
Б) HBr и NaOH
12. Лакмус в растворе карбоната натрия становится: А)красным В)cиним
13. Степень окисления +1 хлор проявляет в соединении:
А) Сl2O
14. Окислителем в реакции Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 является:А)водород
Часть Б.
1. Составьте уравнение реакции в молекулярном, полном ионном, сокращенном ионном виде между гидроксидом бария и сульфатом натрия. Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4</span>↓<span>+2NaOH
Ba</span>⁺²+2OH⁻+2Na⁺+SO4⁻²=BaSO4↓+2Na⁺+2OH⁻
<span>Ba</span>⁺²+SO4⁻²=BaSO4↓<span>
Определите среду в растворе нитрата калия, аргументируйте ответ.
нейтральная,соль образованная сильным основанием и сильной кислотой не гидролизуется
Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель:
4PH3 + 8O2 → 2P2O5 + 6H2O
Р-3 -8е=Р+5 восстановитель
О2+4е=2О-2 окислитель
4. Определите формулу соли, если известно, что при взаимодействии раствора этой соли с раствором щелочи выпадает синий осадок, а при взаимодействии с раствором нитрата серебра – белый осадок. СuCl2
</span>
Находим массу серной кислоты
m(H2SO4)=200*50%/100%=100 г
100 g Xg
H2SO4+BaCL2-->BaSO4+2HCL
98 208
M(H2SO4)=98 g/mol M(BaCL2)=137+71=208 г/моль
100/98 = x/208
x=212.2g
m(прак) = 212.2*90%/100%=191g
ответ 191 г
Так как в этом гидроксиде валентность железа ровна трем , то ему соответствует оксид под буквой (а)
2H202 = 2H2O + O2
V H2O2 = m/M = 13,6г / (32+2)г/моль = 0,4 моль = 2V O2
V O2 = 0,2 моль
Vобъем O2 = V * Vгазов = 0,2 * 22,4 =4,48 л
m O2 = 6,4 г
CuSO4+2KOH=Cu(OH)2+K2SO4
m(KOH)=60*0.1=6г
...
<span>m(Cu(OH)2)=6 г * 98 г/моль / (2 * 56 г/моль) = 5,25 г
так точніше!</span>
