Ионная связь образуется при контакте металов и ре металов.
CaCl2 KF
Ag+HNO3⇒AgNO3+NO2+H2O
Ag(0) -1e=Ag(+) 1 процесс окисления, Ag-восстановитель
NO3(-) +2H(+) +1e =NO2+H2O 1 процесс восстановления, HNO3-окислитель
Ag(0)+NO3(-) +2H(+) =NO2+H2O+Ag(+)
Ag+2HNO3⇒AgNO3+NO2+H2O
Выпишем табличные значения стандартных электродных потенциалов:
Ag(0) -1e=Ag(+) φ°1=+0,7996 (В)
NO3(-) +2H(+) +1e =NO2+H2O φ°2=+0,803 (В)
φ°2 больше φ°1, зн. окислитель HNO3
ОВР протекает в прямом направлении, если ее ЭДС положительна, т.е. Е>О; в противном случае (Е<О) ОВР будет протекать в обратном направлении.
E°=φ°1(окислитель)-φ°2(восстановитель)=0,803-0,7996=0,0034 больше 0, зн. ОВР протекает в прямом направлении.
ОВР протекает в прямом направлении, если ее ЭДС положительна, т.е. Е>О; в противном случае (Е<О) ОВР будет протекать в обратном направлении.
Дано
p(CH3-CH(OH) - CH3) = 0.8 g/cm3
m(CH3-CO-CH3) = 5.8 g
V(H2) = 11.2 L
----------------------------------
V(CH3CH(OH)CH3)-?
M(CH3C(O)CH3) = 58 g/mol
n(CH3C(O)CH3) = m/M = 5.8 / 58 = 0.1 mol
n(H2) = V/Vm = 11.2 / 22.4 = 0.5 mol
n(CH3C(O)CH3) < n(H2)
CH3-C(O)-CH3 + H2-->CH3-CH(OH) - CH3
n(CH3-C(O)-CH3) = n(CH3-CH(OH)-CH3) = 0.1 mol
M(CH3-CH(OH)-CH3) = 60 g/mol
m(CH3CH(OH)CH3) = n*M =0.1*60 = 6 g
V(CH3CH(OH)CH3) = m(CH3CH(OH)CH3)/pCH3CH(OH)CH3) = 6/0.8 = 7.5L
ответ 7.5 л