N=n*NA N(C2H2)= 5*6,02*1023=30,1*1023молекул
Ответ:30,1*1023 молекул
1) FeCl₃ + 3NH₃ + 3H₂O = Fe(OH)₃ + 3NH₄Cl выпадение осадка бурого цвета
Fe³⁺ + 3NH₃ + 3H₂O = Fe(OH)₃ + 3NH⁺ образование красно бурого осадка
2) 2Fe(OH)₃ = Fe₂O₃ + 3H₂O
N=n*Na
M(P4)=31*4=124г/моль
n=124/124=1моль
N=1*6*10^23=6*10^23 атомов
Исходный раствор содержал 10 * 20/100 = 2 кг соли
После охлаждения раствора количество растворенной соли стало равно:
2 - 0,4 = 1,6 кг
Масса охлажденного раствора составила: 10 - 0,4 = 9,6 кг
Находим массовую долю соли в охлажденном растворе:
(1,6/9,6) * 100% = 16,7%
а) Cu(NO3)2 + Na3PO4 →
б) Li2CO3 + CaCl2 →
в) FeSO4 + Mg(OH)2 →
г) Al(OH)3 + H2SO4 →
д) MnCl2 + Na2SO4 →
е) Pb(NO3)2 + NaOH
серы (VI), нитрат бария, оксид хрома (II), хлорид железа (II), фосфорная кислота, сульфид серебра, оксид углерода (IV)
<span>неметалл → оксид неметалла → соль неметалла → гидроксид неметалла → оксид неметалла → неметалл.</span>