Нужно найти массовую долю ZnSO4, так как цинка было взято в избытке и FeSO4 вступил в реакцию полностью.
Дано m(СₓН₂ₓО₂)=102 г/моль
V(H2)=11.2 дм³
формула-?
Общая формула кислоты СхН₂хО₂
2СхН₂хО₂+Mg=(CₓH₂x-₁O₂)₂Mg+ H₂
2 моль 1 моль
n(H₂)=11.2/22.4=0.5 моль, n (СхН₂хО₂)=0.5*2=1моль
Молярная масса M(СхН2хО2)=m/N=102/1=102 г/моль
СхН2хО2=102
12x+2x+32=102
14x=70
x=5 C5H10O2( C4H9COOH)
При полимеризации продуктом реакции является только высокомолекулярный продукт. Поликонденсация сопровождается образованием низкомолекулярного продукта (чаще всего воды).
Пример полимеризации:
nCH2=CH2 ---(ROOR, hv)---> [-CH2-CH2-]n (полиэтилен)
Пример поликонденсации:
nH2N-(CH2)6-NH2 + nHOOC-(CH2)4-COOH ---(280°C)---> [-NH-(CH2)6-NH-C(O)-(CH2)4-C(O)-]n (найлон-6,6) + nH2O
x y 0,54
2CH3CH2COOH + Ca(OH)2 => (CH3-CH2-COO)2Сa + 2H2O
2 1 1
n((CH3-CH2-COO)2Сa=m/M=100/186=0,54 moll
n(CH3CH2COOH)=x=0,54*2/1=1,08 moll
n(Ca(OH)2)=y=0,54*1/1=0,54 moll
m(CH3CH2COOH)=n*M=1,08*74=79,92 
80 gramm
m(Ca(OH)2)=n*M=0,54*74(молярные массы совпадают)=39,96 40 gramm
Otvet: 80 gramm, 40 gramm
zadacha reshena)))
1) 4AL+3o2=2AL2o3
2) AL2o3+6HCL=2ALCL3+3H2O
3) ALCL3+3NAOH=AL(OH)3+3NACL----->реагируют по схеме:растворимая соль+щелочь-->нерастворимое основание
4) 2AL(OH)3+3H2SO4= AL2(SO4)3+6H2O
(B)
1) 2Zn+O2=2ZNO
2) ZNO+2HNO3=ZN(NO3)2+H2O
3) ZN(NO3)2+2NAOH=ZN(OH)2+2NANO3
4) ZN(OH)2-это основание или амфотерный гидроксид мы представляем его в виде кислоты H2ZNO2+2K=K2ZNO2+H2
ИЛИ ZN(OH)2+2K=K2ZNO2+H2
5) K2ZNO2+H2SO4=K2SO4+ZN(OH)2
6)ZN(OH)2+2HCL=ZNCL2+2H2O
