3 года назад

Рассчитайте, сколько атомов содержат: А) 1 моль SO2 Б) 0, 5 моль HNO3

1 ответ:

0 0

S 16 атомов О2 О= 8 так как О2=16 8×2=16
в общем 32 атома

H=1 N=7 O=8 атомов в общем 16 так как 0.5 моль равно 16 ×0.5=8 атомов

Читайте также

Какую массу раствора с массовой долей хлорида натрия 20\% необходимо добавить к воде объемом 40 мл для получения раствора с масс

Heily483

Пусть масса исходного раствора(который с массовой долей 20\%) равна х. Тогда масса содержащейся в нем соли равна 0,2х. Теперь смотришь, что 40 мл воды равно 40 г. воды. После добавления этой воды к раствору его масса стала равной 40 + х. Массовая доля теперь равна 0,2х/(40 + х) и ты знаешь что по условию это 0,06. Приравниваешь и решаешь уравнение:

0 0

4 года назад

ПОМОГИТЕ ,ПОЖАЛУЙСТА.ДАЮ 15 БАЛЛОВ ЗА ЛЕГКУЮ ЗАДАЧУ. При взаємодії 9,2 г одновалентного металу з водою виділився водень обємом 4

SMIRNOVA NAS

По закону эквивалентов
м(Ме)/м э (Ме) = V(H2)/Vэ(Н2)
Vэ(Н2) = 11,2 л
9,2/х = 4,48/11,2
х = 9,2*11,2/4,48 = 23
Поскольку металл 1-валетный, то его масса эквивалента = молярной массе, следовательно, это - натрий,

0 0

3 года назад

Допишите уравнения реакций n2o5+koh= n2o3+h2o= no2+ca(oh)2= nh3+o2 t,Pt=

Валерий-нн [7]

N2O5 + 2KOH = 2KNO3+H2O
N2O3 + H2O = 2HNO2
2Ca(OH)2 + 4NO2 = Ca(NO3)2 + Ca(NO2)2 + 2H2O
4 NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O

0 0

4 года назад

Через раствор натрий гидроксида массой 50г с массовой долей щелочи 0,2 пропустили углекислый газ объемом 2,24дм3(н.у.).Какова ма

Эвифан [7]

2NaOH+CO2=Na2CO3 + H2O
n(NaOH)=0.25
n(CO2)=0.1
m(Na2CO3)=0.1*106=10,6

0 0

3 года назад

Решите методом электронного баланса PH3+HCLO3=H3PO4 + HCL

Йожик1986 [30]

Ответ на картинке, хлор - оксислитель, процесс восстановления, фосфор - восстановитель, процесс окисления

0 0

4 года назад