Возьмем 100 мл раствора, тогда масса вещества будет m=ωρV=0.1*1.05*100=10.5г. n=m/M = 10.5/63=0.167моль
C(молярная) = nв./Vр = 0.167/100 = 0,00167моль/мл = 1.67 моль/л
Нормальность не помню как посчитать
Примем массу исходного раствора за х, тогда для массовой доли начального раствора имеем:
ω1 = 30/х
Для нового раствора:
ω2 = ω1 - 0,1 = 30/(х + 400)
Составляем уравнение:
30/х = 30/(х + 400) + 0,1
Решаем уравнение, находим х = 200 г
Находим концентрацию соли в исходном растворе:
ω1 = 30/200 = 0,15 или 15%
Ответ: 15%
HCOOCH3 — метилоформиат, tкип = 32 °C; растворитель <u>ж</u>иров, минеральных и растительных масел, целлюлозы, жирных кислот; ацилирующий агент; используют в производстве некоторых <u>уретанов</u>, <u>ф</u>ормамида.
CH3COOCH3 — <u>м</u>етилацеат, tкип = 58 °C; по растворяющей способности аналогичен <u>а</u>цетону и применяется в ряде случаев как его заменитель, однако он обладает большей токсичностью, чем<span> ацетон.</span>