Гидролиз - это взаимодействие веществ с водой<span>
1. Вспомним, что соли - это сложные вещества,
состоящие из металла и кислотного остатка.
2. Часто соли являются
продуктом реакции оснований и кислот.
3. Запишем примеры сильных и слабых оснований:
Сильные
основания:-щелочи: NaOH, KOH,
LiOH, Ba(OH)₂, Ca(OH)₂(известковая вода)
Слабые основания: Mg(OH)₂, Ca(OH)</span>₂,<span> Fe(OH)₂, Zn(OH)₂, NH₄OH, Fe(OH)₃, AI(OH)₃
(совет чаще сверяйте себя посмотрев таблицу
растворимости, слабые основания нерастворимы в воде.)
4. Запишем примеры сильных и слабых кислот:
Сильные кислоты: HCIO₄ хлорная, H₂SO₄ серная, HNO₃ азотная,
HCl хлороводородная, HI иодоводородная, HBr бромоводородная.
Слабые кислоты: HF фтороводородная, H₃PO₄ фосфорная, H₂SO₃
сернистая, H₂S сероводородная, H₂CO₃ угольная, H₂SiO₃ кремниевая.
</span>Что бы понять, как происходит гидролиз солей, необходимо сначала рассмотреть состав соли, а именно, какой силы основание и какой силы кислота образовала соль.
<span>
Не все соли
подвергаются гидролизу:
Правило 1: </span>Гидролиз соли слабой кислоты и слабого основания протекает до конца:
AI₂S₃ + 6H-OH =2AI(OH)₃↓ + 3H₂S↑<span>
</span>Правило 2: Соль сильной кислоты и сильного основания не подвергается гидролизу и раствор нейтрален. <span>
</span>CaCl₂(сильное основание-известковая вода и сильная кислота ), BaBr₂, Li₂SO₄, NaNO₃ эти соли образованы сильным основанием и сильной кислотой их раствор в воде будет нейтральным.
1) Эти соли подвергнутся гидролизу:
Na₂SO₃, Ca(OH)NO3, CuCl₂, FeSO₄
2).
Na₂SO₃ сульфит натрия. Соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой, гидролиз пойдет по аниону:
Na₂SO₃ + H-OH ⇄ NaHSO₃ + NaOH
2Na⁺ + SO₃⁻ + H-OH ⇄ Na⁺ + HSO₃⁻ + Na⁺ + OH⁻
SO₃⁻ + H-OH ⇄ HSO₃⁻ + OH⁻
<span>Среда раствора щелочная (pH > 7 )
</span>3)
а) CaCI₂ хлорид кальция. <span> Соль основания средней силы и сильной кислоты, поэтому гидролиз протекает по катиону:
</span>CaCI₂ + H-OH⇄CaOHCI + HCI
Ca²⁺ + 2CI⁻ + H-OH⇄CaOH⁻ + CI⁻ + H⁺ + CI⁻
Ca²⁺ + H-OH⇄CaOH⁻ + H⁺
Среда раствора кислая ( pH < 7 )<span>
</span>б). Ca(OH)NO3 основной нитрат кальция. Соль образована по первой стадии гидролиза соль Ca(NO₃)₂
<span>Вторая стадия гидролиза основного нитрата кальция:
</span>
CaOHNO₃ + H-OH ⇄ Ca(OH)₂ + HNO₃
CaOH⁺ + NO₃⁻ + H-OH ⇄ Ca(OH)₂ + H⁺ + NO₃⁻
CaOH⁺ + H-OH ⇄ Ca(OH)₂ + H⁺
Среда раствора кислая ( pH < 7 )
в) CuCI₂ хлорид меди. Соль основания средней силы и сильной кислоты, поэтому гидролиз протекает по катиону:
CuCI₂ +H-OH⇄Cu(OH)CI + HCI
Cu²⁺ + 2CI⁻ +H-OH⇄Cu(OH)⁺ + CI⁻ + H⁺ + CI⁻
Cu²⁺ + H-OH⇄Cu(OH)⁺ + H⁺ <span>
Среда раствора кислая ( pH < 7 )</span>
г). FeSO₄ сульфат железа(II). Соль слабого основания и сильной кислоты, поэтому гидролиз протекает по катиону:
2FeSO₄ +2H-OH ⇄ (FeOH)₂SO₄ + H₂SO₄<span>
2Fe²⁺+ 2SO₄²⁻ + 2H-OH </span>⇄ (FeOH)₂⁺ +
SO₄²⁻ + 2H⁺ +
SO₄²⁺<span>
2Fe²⁺+ 2H-OH </span>⇄ (FeOH)₂⁺ + 2H⁺ <span>
Среда раствора кислая ( pH < 7 )</span>
