1) <span><span>2 <span>Cu</span></span> + <span>S</span> → <span>Cu2S
3) 2NO+O2=2NO2</span></span>
Правило "рычага" для растворов (вывод ищите в учебниках по физической химии, раздел "Фазовые равновесия" двухкомпонентных систем):
Концентрацию второго раствора находим из соотношений молярных масс соли и кристаллогидрата:
Концентрация соли в воде, очевидно, равна нулю. Следовательно, масса второго раствора будет равна:
г.
Масса чистой соли во втором растворе:
г.
Количество вещества соли:
моль.
Объём второго раствора:
мл (0.542 л)
Отсюда находим молярность и нормальность раствора (фактор эквивалентности хлорида кальция равен 1/2):
моль/л. [Молярность]
моль-экв/л. [Нормальность]
Дано:
m(P2O5)=71г.
Найти:
m(P)-?
m(O2)-?
Решение:
х г. х г. 71 г.
4Р + 5О2= 2Р2О5
4 моль 5 моль 2 моль
31г\моль 32г\моль 142г\моль
124г. 160г. 284г.
Составим пропорцию:
1. m(P)-?
х г. ---------- 71г.
124г.--------284г.
х=124*71\284= 31г - m(P)
2. m(O2)-?
х г. ---------- 71г.
160г.--------284г.
х=160*71\284= 40г - m(О2)
Ответ: 31г - m(P); 40г - m(О2)
Дано :
m(K)=3,9 г
Найти - m(H2)-?
Решение :
0,1 0,1 0,1 0,05
2 K+ 2 HCl = 2 KCl + H2
n(количество вещ-ва) = m/M
M(K) = 39 г/моль
n(K)=3,9г/39 г/моль = 0,1 моль
Пишем сверху нашего уравнения полученное количества вещества. Там, гда коэффициенты одинаковые - пишем то же количесвто вещ-ва. В случае с (H2) мы делим 0,1 моль на 2 (т.к. коэффициента нет) и получаем 0,05. Так же записываем сверху.
Далее,
m(H2)=n(H2) * M(H2)
М(H2) = 2*1=2 г/моль
m(H2) = 0,05 моль * 2 = 1 г
