Кристаллический карбонат кальция — мрамор — прекрасный отделочный материал. Мел используют для побелки.
В качестве дезинфицирующего средства очень эффективна хлорная известь — «хлорка» Ca(OCl)Cl — смешанный хлорид и гипохлорид кальция, обладающий высокой окислительной способностью.
Широко применяется и сульфат кальция, существующий как в виде безводного соединения, так и в виде кристаллогидратов — так называемого «полуводного» сульфата — алебастра CaSO4·0,5H2O и двухводного сульфата — гипса CaSO4·2H2O. Гипс широко используют в строительстве, в скульптуре, для изготовления лепнины и различных художественных изделий. Применяют гипс и в медицине для фиксации костей при переломах.
Хлорид кальция CaCl2 используют наряду с поваренной солью для борьбы с оледенением дорожных покрытий. Фторид кальция СаF2 — прекрасный оптический материал.
оба неверные. начинают (вторая реация процесса) при 500, дожигают до 800, и только потом охлаждают до 300 градусов
скорость хим. реакции пропорциональная произведению концентраций реагирующих веществ.
Так как в условии не указано, какое именно выражение нужно написать, запишу выражение для прямой. обратной реакций и константу равновесия
C- концентрации веществ, К - константа скорости реакции
Vпр = kC(N₂)·C³(H₂) - для прямой реакции
Vобр = KC²(NH₃) - для обратной реакции
K = C²(NH₃)\C(N₂)·C³(H₂) - константа равновесия
Дано
m(S)=16 g
---------------------
m(SO2)-?
16 X
S+O2-->SO2 M(S)=32g/mol , M(SO2)=64 g/mol
32 64
X=16*64 / 32 = 32 g
ответ 32г
Na2O + H2O → 2 NaOH
BaO +H2O → Ba(OH)₂
CaO + H2O → Ca(OH)₂
K2O + H2O → 2 KOH
K2O + 2 HCl → 2 KCl + H₂O
CuO + 2 H2SO4 → CuSO₄ + SO₂ + 2 H₂O
CO2 + H2O → H₂CO₃
P2O5 + 3 H2O → 2H₃PO₄
SO3 + H2O → H₂SO₄
CO2 + 2 NaOH → Na₂CO₃ + H₂O
P2O5 + 6 KOH → 2 K₃PO₄ + 3 H₂O
SO3 + 2 LiOH→ Li₂SO₄ + H₂O
