1, т.к. энтальпия <0, то реакция экзотермична, а это значит, что выход увеличит понижение температуры.
из 3х молей получается 2 - повышение давления также поможет
а, и повышение концентрации реагентов
2. хз
но в школе учили, что из 2х
3. скорость прямо зависит от концентрации по уравнению
v=k*c(H2SO4), мы понижаем концентрацию в 2 раза (с 10 до 5%)
и получаем v'=k*c(H2SO4)/2, итого скорость реакции уменьшится в v/v'=2 раза
Mвещества(Na2SiO3)= w*mраствора/100%=20%*244г/100%=48,8г;
Na2SiO3+H2SO4=Na2SO4+H2SiO3;
Mr(Na2SiO3)=122;
Mr(H2SO4)=98;
122 г Na2SiO3 ----98 г H2SO4;
48,8 г Na2SiO3 ---x г H2SO4;
x=48,8*98/122=39,2г;
m(H2SO4)=39,2г*10%/100%=3,92г
Cl₂⁰; H⁺¹Cl⁻¹;H⁺¹Cl⁺¹O⁻²; H⁺¹Cl⁺⁷O₄⁻²
_Xл___________0.6л
2H2S+3O2-------->2SO2+2H20
44.8л__________44.8л
44.8×0.6÷44.8=0.6л
Ответ:0.6л