Question

Водород при t1=15 градусов по Цельсию, и давление 1,33 * 10^5 Па , занимает V1=2л, газ сжали до V2=12,5 л, и температуру повысили до 30 градусов по Цельсию . Каким стало давление газа?

Answer 1

(Вопрос по условиям: Написано что газ сжали, но по условиям объем увеличился с 2 до 12,5 л. Решаю как написано.) 
ур Менделеева-Клайперона
PV=($\frac{m}{M}$)RT
При сохранении количества вещества 
$\frac{PV}{T}$=const
Значит 
$\frac{P1*V1}{T1}= \frac{P2*V2}{T2}$
$\frac{1.33* 10^{5}*0.002 }{288} = \frac{P2*0.0125}{303}$
P2=$\frac{1.33*10^{5}*0.002 *303}{288*0.0125} =2.239* 10^{4}$
А можно проще: Объем увеличивается в  12,5/2=6,25 раза
Температура увеличилась 303/288=1,0521 раза
Давление будет P2=P1/6.25*1.0521=P2*0.168336=1.33*$10^{5}$*0.168336=0.2239*$10^{5}$=2.239*$10^{4}$ Па