дано
m(C2H5OH) = 69 g
η(CH3COOC2H5) = 64%
-----------------------------------
m пр.(CH3COOC2H5)-?
CH3COOH+C2H5OH-->CH3COOC2H5+HOH
M(C2H5OH)= 46 g/mol
n(C2H5OH) = m/M = 69 / 46 = 1.5 mol
n(C2H5OH) = n(CH3COOC2H5) = 1.5 mol
M(CH3COOC2H5) = 88 g/mol
m теор.(CH3COOC2H5) = n*M =1.5 * 88 = 132 g
m пр.(CH3COOC2H5) = mтеор(CH3COOC2H5) * η(CH3COOC2H5) / 100%
m пр.(CH3COOC2H5) = 132*64% / 100% = 84.48 g
ответ 84.48 г
Ответ:
Кислород - элемент, порядковый номер которого - 8, т.е у него всего 8 электронов. Он имеет 2 энергетических уровня (2 период), первый 1s заполняется двумя электронами, остается 6 электронов на втором (внешнем) энергетическом уровне - поэтому группа 6, а вот валентность зависит от количества неспаренных электронов. Т.е, на внешнем уровне у кислорода есть два спаренных электрона в S-подгруппе, остается P-подуровень, на нем может поместиться 6 электронов, но 2 уже на S-подуровне, поэтому 4 электрона размещаются таким образом: электроны занимают все орбитали, но получается так, что два электрона находятся на одной орбитали, другие два, чтобы заполнить все орбитали - на разных, т.е они находятся без пары на своей орбитали, а потому неспаренные - количество этих неспаренных электронов и есть валентность
Объяснение:
1) KOH - едкий кали, щелочь.
2) H2SO4 - кислота.
3) Mg(NO3)2 - соль.
3) HNO3 - кислота.
4) Na3PO4 - соль.
5) ZnO - амфотерный оксид.
6) Cu(OH)2 - основание.
7) MgO - основный оксид.
1) а)N2+ 6Na = 2Na3N
б)N2+ 3Ca = Ca3N2
в)NH3 + HCl = NH4Cl
г)2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4
д)4NH3 + 3O2 = 2N2(газ) + 6H2O
е)BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 осадок) + 2HCl
а, б, в, г - реакции соединения
д - замещения
е-обмена
2)3H2SO4 + 2Al(OH)3 = Al2(SO4)3 + 6H2O
H2SO4 + CaO = CaSO4 (осадок)+ H2O
H2SO4 + CaCO3 = CaSO4( осадок)+ CO2(газ) + H2O
H2SO4(k) + Ag = AgSO4 + SO2 + H2O
H2SO4 + 2NH3 = (NH4)2SO4
3) -3 0 0 -1
NH3 + Br2 = N2 + HBr
восстановитель окислитель
-3 0
2N - 6e = 3N2
0 -1
Br2 + 2e = 2Br
2NH3 + 3Br2 = N2 + 6HBr
5)1) N2 + 3H2 = 2NH3
2)NH3 + HCl = NH4Cl
3)NH4Cl + KOH = KCl + NH3 (газ) + H2O
4)2NH3 = N2 + 3H2
5)N2 + O2 = 2NO
