2C₃H₇ОН
+ 2Na = 2C₃H₇ОNa
+ H₂↑
2Na + 2H₂O =
2NaOH + H₂<span>↑</span>
1) Определим массу чистого пропанола–1,
вступившего в реакцию
<span>w%(C</span>₃<span>H</span>₇<span>OH)
= 100 % - 10 % = 90 %</span>
<span>m(C</span>₃<span>H</span>₇<span>OH)
= 200 * 90 : 100 = 180г</span>
<span><span>
2) Определим количества вещества </span>C</span>₃<span>H</span>₇<span>ОН
и Na, вступивших в реакцию
</span>
<span>М(C</span>₃<span>H</span>₇<span>ОН)
= 12 * 3 + 1 * 7 + 16 + 1 = 60 г/моль</span>
<span>n(C</span>₃<span>H</span>₇<span>OH) = 180 : 60 = 3 моль</span>
<span>По уравнению реакции с 2 моль C</span>₃<span>H</span>₇<span>OH
реагирует 2 моль Na, следовательно,
</span>
n(Na) = n(C₃H₇OН) = 3 моль
<span>
3) Определим массу Na, вступившего в реакцию
с пропанолом-1</span>
<span>М(Na) = 23 г/моль</span>
<span>m(Na) = 23 * 3 = 69 г</span>
4) Определим объём водорода, выделившегося в
ходе реакции пропанола-1 с натрием
<span>По уравнению реакции видно, что 1 моль Н</span>₂<span> получается либо из 2 моль Na, либо из 2 моль C</span>₃<span>H</span>₇<span>OH,
следовательно,
n(Н</span>₂<span>) = 3 * 1 : 2 = 1,5 моль</span>
т.к. все вещества реагируют полностью, без
избытка, то расчет ведем по любому из веществ
<span>по закону Авогадро: 1 моль любого газа
занимает объём, равный 22,4 л</span>
<span>V(H</span>₂<span>) = 1,5 *
22,4 = 33,6 л</span>
5) Определим массу чистой воды, вступившей в
реакцию
<span>m<span>(Н</span></span>₂<span><span>О) = 200 * 10 : 100
= 20 г</span></span>
<span><span>
6) Определим
количества вещества Н</span></span>₂<span><span>О и </span>Na, вступивших в реакцию</span>
М(Н₂О) = 1 * 2 = 16 = 18 г/моль
<span>n(Н</span>₂<span>) = 20 : 18 =
1,1111 моль</span>
<span>По уравнению реакции с 2 моль Н</span>₂<span>О реагирует 2
моль Na, следовательно,
</span>
n(Na) = n(Н₂О) = 1,1111 моль
<span>
7) Определим массу Na, вступившего в реакцию
с водой</span>
<span>М(Na) = 23 г/моль</span>
<span>m(Na) = 23 * 1,1111 = 25,56 г</span>
8) Определим объём водорода, выделившегося в
ходе реакции воды с натрием
<span>по уравнению реакции видно, что 1 моль Н</span>₂<span> получается либо из 2 моль Na, либо из 2 моль Н</span>₂<span>О,
следовательно,
</span>
n(Н₂) = 1,1111 * 1 : 2 = 0,5556 моль
т.к. все вещества реагируют полностью, без
избытка, то расчет ведем по любому из веществ
<span>по закону Авогадро: 1 моль любого газа
занимает объём, равный 22,4 л</span>
<span>V(H</span>₂<span><span>)
= 0,5556 * 22,4 = 12,44 л</span></span>
9) Определим общую массу натрия, вступившего в
реакцию
<span>m(Na) = 69 + 25,56 = 94,56 г</span>
10) Определим общий объём выделившегося
водорода в ходе реакции
<span>V(H</span>₂<span><span>)
= 33,6 + 12,44 = 46,04 л</span></span>
Дано:
m(X)=13,35 г
m(CO2)=19.8 г
m(H2O)= 9,45 г
m(N)=2.1 г
Формула-?
m(C)=19.8/44*12=5.4 г
m(H)=9,45/18*2=1.05 г
m(O)=13.35-5.4-1.05-2.1=4.8 г
n(C):n(H):n(N):n(O)=5,4/12:1,05/1:2,1/14:4,8/16=3:7:1:2
Простейшая формула С3H7NO2
CH3CH2CH2NO2 - 1-нитропропан
СН3-CH(NO2)-CH3 - 2-нитропропан
1 рiвень
2 Al+3 Br2 = 2 AlBr3
4 Li+O2 = 2 Li2O
2 Al+N2 = 2 AlN
F2+H2 = 2 HF
P+3 Cl2 = 2 PCl3
2 рiвень
3 Fe+2 O2 = Fe3O4
3 Si+2 N2 = Si3N4
4 P+5 O2 = 2 P2O5
2 Cl2O7 = 2 Cl2+7 O2
Li2O+H2O = 2 LiOH
3 рiвень
3 KOH+H3PO4 = K3PO4+3 H2O
CO2+2 NaOH = Na2CO3+H2O
WO3+3 H2 = W+3 H2O
2 Na2O2+2 H2O = 4 NaOH+O2
2 NaNO3 = 2 NaNO2+O2
Дано:
M(р-ра NaOH) = 200 г
w (NaOH) = 20% = 0,2
Найти:
m(H2SO4) = x г.
Решение:
Масса гидроксида натрия в его растворе равна: 0,2*200 = 40 г
М(NaOH) = 23+16+1=40 г/моль
n(NaOH) = 40г/ 40 г/моль = 1 моль.
М( H2SO4) = 98 г/моль
По уравнению реакции 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O видно, что n( H2SO4) в 2 раза меньше, чем n(NaOH), то есть 1моль / 2 = 0,5 моль
отсюда масса H2SO4 = n*M = 0,5моль * 98 г/моль = 49 г.
Ответ: m(H2SO4) = 49 г