4)m(Cr)=50*0,12=6 кг;
m(Ni)=50*0,1=5 кг
Ответ:до 6 кг и до 5 кг соответственно
5)w(Sn)=20%=>w(Cu)=100%-20%=80%
m(Cu)=10*0,8=8 кг
m(Sn)=10*0,2=2 кг
Ответ:до 8 кг и до 2 кг соответственно
6)m(min)(Zn)=2*0,1=0,2 кг
m(max)(Zn)=2*0,5=1 кг
Ответ:от 0,2 до 1 кг
Объяснение:
Реакции ионного обмена в водных растворах электролитов также возможны, когда в результате реакции образуются газообразные вещества.
Пример:
Если в пробирку с раствором карбоната натрия прилить раствор соляной кислоты, будет наблюдаться характерное «вскипание» из-за выделяющегося углекислого газа
Объяснение:
1) CH4 + Cl2 ----> CH3Cl + HCl ( на свету)
2) CH3Cl + NaOH(водн.) ---> CH3OH + NaCl
3) 2CH3OH + 2Na ---> 2CH3ONa + H2
4) CH3Cl + 2Na +CH3Cl ---> CH3 - CH3 + 2NaCl
5) CH3 - CH3 ---> CH2 = CH2 + H2 (Ni кат.)
6) СH2 = CH2 + Br2 ---> CH2(Br) - CH2(Br)
7) CH2 = CH2 + H2O ---> CH3 - CH2 - OH
1) Cu(OH)2 - слабодиссоциирующее соединение. В ионно-молекулярных уравнениях его записывают в молекулярном виде. Следовательно, этот вариант не подходит.
2) NaOH и HNO3<span> - сильные электролиты, причем первый при диссоциации в водном растворе отщепляет OH(-)-ионы</span>, а второй — Н(+)-ионы. Эти ионы реагируют между собой по схеме:
OH(-) + H(+) --> H2O — значит, данный ответ правильный.
Разберём для практики остальные два варианта:
3) BaO вообще не отщепляет ни одного из таких ионов, хотя если поместить это вещество в воду, оно прореагирует с ней:
BaO + H2O --> Ba(OH)2
Это вещество уже диссоциирует на гидроксид-ионы и ионы бария:
Ba(OH)2 --> Ba(2+) + 2 OH(-)
Так что этот ответ тоже можно посчитать правильным, но он не такой явный, и вряд ли преподаватель зачтёт его, хотя ход мыслей может одобрить.
4) Нет источника H(+)-ионов. Конечно, можно обнаружить эти ионы, если расписать гидролиз сульфата меди, но их количество в любом случае будет ничтожным, поэтому вариант №4 отбрасываем без особых размышлений.
Вывод: правильный ответ кроется под номером 2.
