2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
n = m/M = V/Vм
т.к. 98% чистого вещества:
m(Na)ч = 11,5*0,98 = 11,27 г
n(Na) = 11,27/23 = 0,49 моль
n(H2) = 0,49/2 = 0,245 моль
V(H2) = 0,245*22,4 = 5,488 л
V(H2)пр = 5,488*0,95 = 5,21 л
Количество воды для гашения. Окись кальция для превращения ее в гидрат требует теоретически немного более 32% воды, однако при гашении вследствие выделения значительного количества тепла часть воды испаряется, и поэтому практически для гашения необходим значительный избыток воды—около 70 — 75% от веса кипелки. Если при гашении взять такое количество воды, которое способно вызвать лишь начало реакции, но является недостаточным для завершения всего процесса гашения, то часть извести „сгорит» и не будет уже гаситься при дальнейшем добавлении воды.
N(CH4)=1.12/22.4 = 0.05 моль
m(CH4)=0.05*16 = 0.8 г.
Международная номенклатура С2Н6 - Этан