NO2 оксид азота 2 - ОКСИДЫ
CaSo4 сульфат кальция - СОЛИ
Ba(OH)2 гидроксид бария - ЩЁЛОЧИ
, So2 оксид серы 4 - ОКСИДЫ
Mn(OH)2 гидроксид марганца - НЕРАСТВОРИМОЕ ОСНОВАНИЕ
HNO3 азотная кислота - КИСЛОТЫ
NaCl хлорид натрия - СОЛИ
, Fe2(So4)3 сульфат железа 3 - СОЛИ
CaO оксид кальция 2 - ОКСИДЫ
KNO3 нитрат калия - СОЛИ
, M(HSO4)2 _____
, MgO оксид магния 2 - ОКСИДЫ
<span>Fe2O3 оксид железа 2 - ОКСИДЫ
Na2SO3, сульфит натрия - СОЛИ
Ca3(PO4)2 фосфат кальция - СОЛИ
, (CuOH)2CO3, _____
KOH, гидроксид калия - ОСНОВАНИЯ
CuO оксид меди - ОКСИДЫ
, H2S сероводородная кислота
, Fe(OH)3 гидроксид железа 3
, Na2CO3. карбонат натрия</span>
Протекали реакции: Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu
Zn + CuCl2 = ZnCl2 + Cu
пусть в смеси х моль Fe и у моль Zn
тогда масса смеси 9.3=56х+65у
масса меди по уравнениям 9.6=64(х+у) тогда х+у=0.15
решая систему уравнений получаем что х=0.05 моль у=0.1моль
тогда массовая доля железа в смеси w=0.05*56/9.3=0.301 или 30.1%
тогда цинка 69.9%
Интересная задачка, интересно - откуда?
Взяли массу хлорида натрия(который был в первоначальной смеси) за х, а йодида за 1,8-х, составили систему при решении которой получили, что х = 0,98 грамма, следовательно масса первоначального йодид равна 0,82 грамма. Сложили их - получили массу смеси. Разделили массу хлорида на массу смеси - получили 54,4 процента, а йодид соответственно 45,6 процентов.
N(H2SO4)=2,5*0,5=1,25 моль
Необходимо взять 1,25 моль серной кислоты и разбавить до 500 мл водой
