Li => X => LiOH => LiCl
Первое уравнение
4Li + O2 = 2Li2O
<span><span>O + 2<span>e−</span> = O2 (-2) | КОФ. 1 (не ставим) −</span>Окислитель
<span>Li − 1<span>e−</span> = Li (+1) | КОФ 2 (перед литием) - Восстановитель
</span></span>Второе
Li2O+ H2O= 2LIOH
Третье
LIOH+HCL= LiCl+ H2O
Ионное уравнение
<span><span><span>Полная форма: </span><span>Li+ + OH− + H+ + Cl− = Li+ + Cl− + H2O</span></span>
<span><span>Краткая форма:</span><span>OH− + H+ = H2<span>O </span></span></span></span>
Vл-------------25.6 г
H2 + CuO = Cu + H2O.
22.4 л------ 64 г
V/22.4=25.6/64
V=22/4*25.6/64=8.96 л H2
Na2O + H2O = 2NaOH
SO3 + H2O = H2SO4
А) две
б) молекулы
в) атома
г) молекулы
д) молекулы
так вроде
Naoh+HCL=NaCl+H2O над naoh напиши 80г а над nacl напиши сверху x г. теперь вычисляем молекулярную массу M(NaOh)=23+16+2=41 г/моль, а М(NaCl)=23+ 35.5=58.5г/моль. теперь решаем пропорцией : m(NaCl)=80 * 58.5 : 41=114.2 г
Ответ: m(NaCl)=114.2г
Физические и химические свойства металлов<span>Работы по металлу производятся с учётом всех свойств металлов и полученных сплавов. А физические свойства металлов в свою очередь обусловлены особенностями строения их внутренней структуры. Для прояснения некоторых качеств металлов нужно ознакомиться в общем со строением и свойствами металлов. И здесь стоит обратить внимание на такую особенность: структура металлов состоит из положительно заряженных ионов и свободных электронов. Электроны не имеют жёсткой связи с какими либо определёнными ионами, они свободно перемещаются по кристаллической структуре металлов. Это ключевой момент. Под влиянием небольшой разности потенциалов, приложенной к металлу, электроны начинают упорядоченно перемещаться. Возникает электрический ток. Следовательно, электропроводность важное свойство металлов.</span>Высокая теплопроводность так же объясняется внутренним строением металлов. Свободные электроны находятся в движении и постоянно сталкиваются с ионами, активно обмениваясь с ними энергией. Именно по этой причине имеет место высокая теплопроводность металлов. Чем выше температура, тем сильнее колебания ионов. За счёт свободных электронов интенсивность колебания быстро выравнивается по всему объёму металла.<span>С химической точки зрения для мастера прежде всего представляет интерес такое понятие, как коррозия металлов. </span>Свойство металлов таково, что соприкасаясь с окружающей средой, они разрушаются<span>. Причиной тому окислительные свойства металлов. Разрушение происходит с различной скоростью в зависимости от ряда факторов.</span>