3 <span>грамм-эквивалет серной кислоты М(H2SO4)/2= 98/2=49, тогда концентрация кислоты в г/л равна 6*49=294 г/л, массовая доля кислоты составит: 294/1180=0,25, где 1180 г/л - плотность раствора (1,18 г/мл). Итак массовая доля равна 0,25 или 25 % ...</span>
1) Находим молекулярные массы данных веществ:
М(SO₂) = 32 + 2*16 = 64
М(SO₃) = 32 + 3*16 = 80
2) находим массовые доли серы:
в SO₂ ω(S) = 32/64 = 0,5
в SO₃ ω(S) = 32/80 = 0,4
Ответ: больше в SО₂
Ответ:
Качественной реакцией на сульфид-ионы является взаимодействие с растворимыми солями свинца, при этом происходит выделение осадка сульфида свинца (2) чёрного цвета
<em>Пример</em><em>:</em><em> </em>
<em>Pb</em><em>(</em><em>NO3</em><em>)</em><em>2</em><em> </em><em>+</em><em> </em><em>Na2S</em><em> </em><em>=</em><em> </em><em>PbS</em><em> </em><em>+</em><em> </em><em>2NaNO3</em>
А) 2Сa + O2 = 2CaO
CaO + H2O = Ca(OH)2
Ca(OH)2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2H2O
Ca²⁺ + 2OH⁻ + 2H⁺ + 2NO3⁻ = Ca²⁺ + 2NO3⁻ + 2H2O
2OH⁻ + 2H⁺ = 2H2O
OH⁻ + H⁺ = H2O
б) 2Mg + O2 = 2MgO
MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O
MgO + 2H⁺ + 2Cl⁻ = Mg²⁺ + 2Cl⁻ + H2O
MgO + 2H⁺ = Mg²⁺ + H2O
MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2 + 2NaCl
Mg²⁺ + 2Cl⁻ + 2Na⁺ + 2OH⁻ = Mg(OH)2 + 2Na⁺ + 2Cl⁻
Mg²⁺ + 2OH⁻ = Mg(OH)2
Mg(OH)2 + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + 2H2O
Mg(OH)2 + 2H⁺ + 2NO3⁻ = Mg²⁺ + 2NO3⁻ + 2H2O
Mg(OH)2 + 2H⁺ = Mg²⁺ + 2H2O
Відповідь:
m(раствора)=20+180=200г
w(раствора)=20*100/200=10%
Пояснення: