MgCl₂ + 2NaOH ⇒ 2NaCl + Mg(OH)₂ (осадок)
Mg⁻² + 2Cl⁻ + 2Na⁺ + 2OH⁻⇒ 2Na⁺ + 2Cl⁻ + Mg⁺²(OH)₂⁻ (осадок)
Mg⁺² + 2OH⁻ ⇒ Mg(OH)₂ (осадок)
Дано:
m(руд) = 320 г
w(Fe2O3) = 80%
m(Fe) - ?
Решение:
1) m(Fe2O3) = 320г * 0.8 = 256 г
2) n(Fe2O3) = 256г/160 г/моль = 1.6 моль
3) 2Fe2O3 + 3C = 4Fe + 3CO2
Соотношение n(Fe)/n(Fe2O3) = 4/2
n(Fe) = 1.6 * 4 / 2 = 3.2 моль
4) m(Fe) = 3.2 моль * 56 г/моль = 179.2 г или 180 г
Ответ: m(Fe) = 179.2 грамм
Уравнение реакции:
Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂↑
Из уравнения реакции следует, что количество магния и водорода одинаково.
ν Mg = ν H₂ = 0,2 моль
Ответ: 0,2 моль.
CuSO4 - сульфат меди (2)
3СuSO4 + 2Al = Al2(SO4)3 + 3Cu (поскольку алюминий сильнее меди)
CuSO4 + Na3PO4 = Na2SO4 + Cu3(PO4)2 (поскольку образуется осадок)
CuSO4 + Hg = (реакция не пойдёт, поскольку медь сильнее ртути)
CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2 (поскольку сильный металл будет вытеснять слабый)
CuSO4 + 2KNO3 = не пойдёт (Поскольку не образуется осадка или малорастворимой соли)
Помог. А сокращенные уравнения сами напишите.
S2- ----- -2e----So востановитель. 1
Cl+-------+2-----Cl- окислитель. 1
н2S+2HClO=S+2HCl+H2O.
2Clo------ -5e ------2Cl5+(KClO3) восстанов 1
Clo------+e--------Cl-(HCl). Окислитель5
6КОН+3Сl2=KClO3+5KCl+3H2O
Mn6+----- -1e------Mn7+(KMnO4)восст. 2
Mn6+------ +2e----Mn4+(MnO2 Окисл. 1
3К2MnO4+2H2O=2KMnO4+MnO2+4KOH.
Последнюю сам не получится пиши
