1)содержание оксида хрома=100-8,8=91,2%. 2)<span>в массовом выражении </span>1*91,2/100=0,092л. 3)Реакция восстановления оксида Cr(OH)3<span> → Cr</span>2O3<span> + 3</span>H2O 4) Молекулярные массы (округленные до целых):Cr(OH)3=103 Cr2O3=152 3*22,4л=67,2 л. водорода 848*1000=848000л
х=67,2л*848000/103=523,252 <span>м3</span>
2) H2SO4+Ba(Na3)2=H2(Na3)2+BaSO4 (стрелка вниз)
<u>2H</u>+SO4+ Ba+<u>2NO3=2H+2NO3</u>+ BaSO4
Ba+SO4=BaSO4
А - 2
Б - 4
В - 3
Поясняю: Сульфат натрия не будет реагировать с нитратом серебра, но йодид натрия образует осадок с нитратом серебра; хлорид бария реагирует с сульфатом алюминия с образование осадка - сульфата бария; щелочь реагирует с нитратом цинка с образованием осадка, но при её избытке осадок будет исчезать
NaI + AgNO3 = AgI + NaNO3
3BaCL2 + AL2(SO4)3 = 3BaSO4 + 2AlCL3
Zn(NO3)2 + 2NaOH = Zn(OH)2 + 2NaNO3
<span>а) Na2SO3+H2SO4= Na2SO4+SO2(газ)+H2O (вода)
</span><span>NaOH+HCl= NaCl+H2O (вода)
Fe(OH)3+HNO3= Fe(NO3)2+H2O </span>(вода)<span>
3CaO+2H3PO4= Ca3(PO4)2 (осадок)+3H2O</span>(вода)<span>
б) CO2+2KOH= K2CO3+H2O</span>(вода)<span>
K2S+CuCl2= 2KCl+CuS (осадок)
CuSO4+Ba(OH)2= BaSO4 (осадок)+Cu(OH)2 (осадок)
K2SiO3+2HNO3= 2KNO3+H2SiO3 (осадок)
CaCO3+H2SO4=CaSO4+CO2 (газ)+H2O (вода)
</span><span>Na2SO3+H2SO4= Na2SO4+SO2 (газ)+H2O (вода)
</span>
<span> В пламени светятся раскалённые частички
углерода. Поэтому, чем больше доля углерода, тем ярче пламя. У алканов
эта его доля меньше, у алкенов больше. Соответсвенно у этана пламя
бесцветное (у метана тем более), а у этилена светящееся.И Окраска
пламени углеводородов определяется массовой долей углерода в них: чем
выше её значение, тем больше углерода на первой стадии горения будет
выделяться в свободном состоянии, раскаляться и окрашивать
пламя.Получается Причина светящегося пламени этилена (в отличие от
этана) – бОльшая массовая доля углерода.
С2Н4 + 3O2 --> 2CO2 + 2H2O
2С2Н6+7О2 --> 4СО2+6Н2О
По реакциям, для сжигания этана нужно больше кислорода (на 1 моль - 3,5 моль кислорода)</span>