M(чистого Fe)=5.88-5.88*0.05=5.88-0.294=5.586 г
N(Fe)=m(чистого Fe)/M(Fe); M(Fe)=56
N(Fe)=5.586 /56=0.1(моль);
N(S)=4/32=0.125(моль)
Fe+S---FeS
S в избытке, считаем по Fe
N(FeS)=N(Fe)
N(FeS)=0.1
m(FeS)=0.1*(32+56)=8.8 г
Ответ: m(FeS)=8.8г
Cl-1s*2 2s*2 2p*6 3s*2 3p*5
Если не понятно смотри на фото
3KO + PO = K3PO4
Как я понимаю, нужно расставить коэффициенты ?
Формула молочной кислоты:CH₃CH(OH)COOH