Задать вопрос!

Задать вопрос!

Все категории

3 года назад

15

Масса 40% раствора гидроксида натрия необходимого для взаимодействия с 26.

7г хлорида алюминия

1 ответ:

igoruchi3 года назад

0 0

Смотри вложение ...................

Читайте также

Сколько г сульфата меди (II) потребуется при взаимодействии с гидроксидом натрия для получения 9,8 г гидроксида меди (II)?

Света-лана [7]

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4

1 моль 1 моль

нам известно что гидроксида меди (II) у нас 9,8 г, значит находим его количество вещества, тк по коэффициентам в уравнении реакции количество вещества сульфата меди равно количеству гидроксида меди

n (Cu(OH)2)=m/M=9,8/(64+32+2)=9,8/98=0,1 моль=n (CuSO4)

и теперь по найденному количеству вещества сульфата меди находим его массу

m (CuSO4)= n (CuSO4) X M (CuSO4)= 0.1X (64+32+64)=0,1X160=16 г

0 0

4 года назад

Температура кипения раствора, состоящего из 0,6 г неэлектролита и 40 г эфира, равна 36,13 градусам. Эбулиоскопическая константа

Последний рыцарь [43]

1) В соот-ии со 2 з. Рауля ∆T кип. = E*m, отсюда m = ∆T кип./E = (36.13-35.6)/2.12 = 0.25 моль/кг;

2) масса неэлектролита в 1000 г (1 кг) эфира сос-т 0.6*(1000/40) = 15 г;

3) молярная масса неэлектролита сос-т 15/0.25 = 60 г/моль.

0 0

3 года назад

В раствор хлорида меда (II) массой 200г (массовая доля хлорида меди 1,35%) опустили железную деталь массой 5,6г. Рассчитайте мас

serk228 [12]

3CuCl2+2Fe=2FeCl3+3Cu
mCuCl2=200г*0,0135=2,7г
ню CuCl2= 2,7г:134г/моль=0,2 моль
ню Fe = 5,6г : 56г/моль=0,1 моль
CuCl2 в избытке
ню Cu = 1,5ню Fe = 0,15 моль
mCu = 0,15моль*64г/моль = 9,6г
Ответ:9,6г.

0 0

3 года назад

Дано: m(СО2(2маленькая) найти: n-? C решение пожайлуста

plestilin

чтобы найти количество вещества n,надо массу разделить на молярную массу(молярная масса равна относительной молекулярной массе)

n=m/М

0 0

4 года назад

Прочитать ещё 2 ответа

Рассчитайте массовую долю кислорода в полимере: полиметилметакрилат. Заранее спасибо вам большое.

адам себелев

Mr(<span>(C5O2H8)n)=5*12+2*16+8*1=100
W(O)=32/100=0.32=32%</span>

0 0

3 года назад